Question

【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_________，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（3）判断滴定终点的现象是：___________________________________；

（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______________________mol·L-1

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Answer 1

【答案】① 偏大 偏小 当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色 22.60mL 0.2000 mol·L-1

【解析】

（1）滴定管水洗后需再用待装液润洗，否则会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大。

（2）若滴定前无气泡，滴定后有气泡，则溶液体积偏小，测定结果偏小。

（3）接近终点时，当滴加最后一滴溶液时，溶液变红且30s不褪色，即为终点。

（4）滴定管精确度为0.01mL，每一格表示1mL，图中读数为22.60mL。

（5）第一次和第二次消耗氢氧化钠溶液体积20.00mL，第三次消耗氢氧化钠溶液体积22.10mL，第三次数据应舍去。氢氧化钠溶液体积为20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.2000mol·L-1，盐酸体积为20.00mL，由n(HCl)=n(NaOH)得盐酸浓度为0.2000 mol·L-1。