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    【题目】在150℃，由任意比例组成的混合气体1L，在9L过量的氧气中充分燃烧后，恢复到反应前的温度，体积仍为10L，则该混合气体的成分可能是

    A. C2H4和C3H4B. CH4和C2H6C. CH4和C2H2D. C2H6和C3H6

    【答案】A

    【解析】

    设混合烃的平均式为CxHy，由烃的燃烧方程式CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，由混合烃燃烧前后体积不变可得1+（x+）=x+，解得y=4，即混合气中平均含有H原子数为4。

    A项、CH4和C2H4中H原子数都为4，平均值为4，故A正确；

    B项、CH4和C3H6中H原子数分别为4、6，平均值不可能为4，故B错误；

    C项、CH4和C2H2中H原子数分别为4、2，平均值不可能为4，故C错误；

    D项、C2H6和C3H6中H原子数都为6，平均值为6，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应

    B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

    C.X是HNO2，是还原产物

    D.[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

    温度/℃

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50 ℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____。

    乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

    丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填”甲”或”乙”)判断正确。试剂X是____。

    A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AlCl3溶液 D．澄清石灰水

    (2)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____(填”甲”或”乙”)的判断是错误的,理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是

    A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

    B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

    C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

    D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烷烃(CH3)2CHCH(CH3)C(CH3)3是某烯烃加氢后的产物，则该烯烃的结构可能有

    A. 4种B. 3种C. 2种D. 1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达不正确的是

    A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3- ＝Ag+＋NO↑＋2H2O

    B.HClO的结构式：H－O－Cl

    C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+ H2OHCO3-+ OH-

    D.CH4的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M2＋)，p(CO32-)＝－lgc(CO32-)，XCO3溶解度比YCO3大。下列说法正确的是

    A.线b表示YCO3的溶解平衡曲线

    B.a、b线上任意点均存在c(M2＋)＝c(CO32-)

    C.t ℃时，XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)平衡常数为K，其数量级为102

    D.向YCO3悬浊液中加入饱和X(NO3)2溶液，可能有XCO3生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    (1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为___。

    (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______________。

    II．298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

    (1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。

    a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO)

    c． 不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1

    (2)tm时，v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    (3)tm时v逆____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

    III．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。溶液中OH－向电极__(填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：

    （1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。

    a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管

    （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。

    （4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

    （5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

    （6）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

    ①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

    ②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许

    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时，俯视刻度线

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