【题目】下列化学用语表达不正确的是
A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+4H++NO3- =Ag++NO↑+2H2O
B.HClO的结构式:H-O-Cl
C.Na2CO3溶液呈碱性的原因:CO32-+ H2OHCO3-+ OH-
D.CH4的球棍模型:
【答案】A
【解析】
A.题中离子反应方程式电荷不守恒,电子转移不守恒,正确的离子方程式为:3Ag+4H++NO3- =3Ag++NO↑+2H2O,A项错误;
B.H原子最外层有1个电子,需共用1个电子,形成1个化学键,O原子最外层有6个电子,需共用2个电子,可形成2个键。Cl原子最外层有7个电子,需共用1个电子,形成稳定结构,只能形成1个键,故HClO的结构式为H-O-Cl,B项正确;
C.Na2CO3为强碱弱酸盐,Na2CO3在水溶液中电离出的CO32-会和水电离出的H+结合,生成弱酸H2CO3,导致溶液中c(OH-)>c(H+)而呈碱性,C项正确;
D.球棍模型可用来表示化学分子的三维空间分布,甲烷为正四面体构型,其球棍模型表示正确,D项正确;
答案选A。
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【题目】某有机物的结构简式为,请回答问题:
(1)此物质是否属于烃?_______(填“是”或者“否”);
(2)此物质的分子式是__________;
(3)此物质中苯环的结构特点________________;
(4)请写出此物质可能具有的一种化学性质________________(写出一种即可)。
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是
A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等
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【题目】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热,看到铜丝表面生成黑色的___(填化学式),再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里,看到铜丝表面___,反复多次,试管内有___气味的___生成,其反应的化学方程式为___,反应中乙醇被___。
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【题目】在150℃,由任意比例组成的混合气体1L,在9L过量的氧气中充分燃烧后,恢复到反应前的温度,体积仍为10L,则该混合气体的成分可能是
A. C2H4和C3H4B. CH4和C2H6C. CH4和C2H2D. C2H6和C3H6
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【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝,b处变红棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红,后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性:Fe2+>Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是
A. 金属锂作负极,发生氧化反应
B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C. 正极的电极反应:O2+4e—==2O2—
D. 电池总反应:4Li+O2+2H2O==4LiOH
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【题目】依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液,并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是( )
A.制取SO2
B.还原IO3-
C.制I2的CCl4溶液
D.从水溶液中提取NaHSO4
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【题目】针对下面11种元素,完成以下各小题。
(1)地壳中含量最多的元素是________(填元素符号)
(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填名称)
(3)Cl的离子结构示意图为_____________
(4)C与N相比,原子半径较小的是_______(填元素名称)
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)
(6)MgO和中,属于两性氧化物的是_________________
(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)
(8)可用来制造计算机芯片的物质是______,晶体硅的主要用途是___________(写出一种)。
(9)在S与Cl的单质中,化学性质较活泼的单质是______________(填化学式)可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):______________。
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