[题目]锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是A. 金属锂作负极.发生氧化反应B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动C. 正极的电极反应:O2+4e-==2O2-D. 电池总反应:4Li+O2+2H2O==4LiOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

A. 金属锂作负极，发生氧化反应

B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

【答案】C

【解析】

A项，在锂空气电池中，金属锂失去电子，发生氧化反应，为负极，故A项正确；

B项，Li在负极失去电子变成了Li+，会通过有机电解质向水溶液处（正极）移动，故B项正确；

C项，正极氧气得到了电子后与氢结合形成氢氧根，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C项错误；

D项，负极的反应式为Li-e-= Li+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应则为4Li+O2+2H2O==4LiOH，故D项正确。

综上所述，本题的正确答案为C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）氢气是一种未来十分理想的能源。

镧镍合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：

LaNi3（s）+3H2（g） LaNi3H6（s） H<0。某实验室模拟该过程，向体积一定的密闭容器中充入反应物发生反应。H2的平衡转化率与其初始加入量（n）、反应温度（T）的关系如下左图所示；一定温度（T）下，将a mol的氢气充入体积是1 L的容器内，气体的压强（P）随时间（t）的变化关系如下右图所示：

①n1、n2、n3的大小关系是_______。

②温度T1下反应的平衡常数是__________（用含a的代数式表示）。

③保持温度不变，在t6时刻将容积压缩至原容积的一半，容器内的压强_________6kPa（填写“大于”或“小于”）。

（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应①

②

③

_______。

（3）TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO（g）和H2O（g）发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO（g）物质的量分数随时间变化如下表所示：

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O（g）表示该反应0-5分钟内的速率v[H2O(g)]=______。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，且第9min达到平衡时，CO的物质的量是0.2mol，则改变的外界条件为_________。

（4）温度、压强对反应CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g） H=-90. 1 kJ·mol-1中CO转化率的影响如图所示：

①温度在较低范围内，对CO转化率影响的主要因素是____________ （填“温度”或“压强”）。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高。但实际生产往往采用300~400 °C和10 MPa的条件，其原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是

A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学用语表达不正确的是

A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3- ＝Ag+＋NO↑＋2H2O

B.HClO的结构式：H－O－Cl

C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+ H2OHCO3-+ OH-

D.CH4的球棍模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】t ℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M2＋)，p(CO32-)＝－lgc(CO32-)，XCO3溶解度比YCO3大。下列说法正确的是

A.线b表示YCO3的溶解平衡曲线

B.a、b线上任意点均存在c(M2＋)＝c(CO32-)

C.t ℃时，XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)平衡常数为K，其数量级为102

D.向YCO3悬浊液中加入饱和X(NO3)2溶液，可能有XCO3生成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一个官能团。

③R1CH=CHR2 R1COOH＋R2COOH。

④RC≡CH＋→。

请回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为______________。

(2)由B生成C的化学方程式为____________________________。

(3)E的结构简式为____________________________________。

(4)F的名称为__________(用系统命名法)；由D和F生成PBA的化学方程式为____________________________；

(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种。(不含立体异构)

①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是_________(写结构简式)。

(6)若由1，3丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F，其合成路线为__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为___。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______________。