【题目】针对下面11种元素，完成以下各小题。
(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）
(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）
(3)Cl的离子结构示意图为_____________
(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）
(6)MgO和
中，属于两性氧化物的是_________________
(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)
(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。
(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。
【答案】O 氖 
氮 NaOH 
高氯酸 Si 半导体材料、太阳能电池板等 
【解析】
本题重点考查学生对短周期元素的原子结构、元素的性质和在周期表中的位置，总体难度不大，重点在于平时的识记和对元素周期律的运用。
(1)地壳中含量前五位的元素分别是：O Si Al Fe Ca，故含量最多的元素是O，故答案为：O；
(2)表中有稀有气体元素，其化学性质最不活泼，故化学性质最不活泼的元素是氖，故答案为：氖；
(3)Cl为17号元素，故其的离子结构示意图为
，故答案为：
；
(4)C与N为同一周期元素，同一周期从左往右，原子半径依次减小，故C与N比较原子半径较小的是氮，故答案为：氮；
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强即对应元素的金属性最强的，故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
(6)MgO只能与酸反应生成盐和水，既能与酸又能与强碱反应生成盐和水，故属于两性氧化物，故答案为：；
(7)按P、S、Cl三种元素的非金属性依次增强，故其的最高价氧化物对应水化物酸性也依次增强，故最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；
(8)可用来制造计算机芯片的物质是硅晶体，晶体硅的主要用途是半导体材料、太阳能电池板，故答案为：Si或晶体硅 半导体材料或太阳能电池板等；
(9)在S的非金属性不如Cl的强，故S和Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是Cl2,可以通过非金属单质之间的置换反应来进行说明，故反应方程式为，故答案为：Cl2 。
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学用语表达不正确的是
A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3- ＝Ag+＋NO↑＋2H2O
B.HClO的结构式：H－O－Cl
C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+ H2O
HCO3-+ OH-
D.CH4的球棍模型：
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.
C和
C是同一种核素
B.红磷和白磷互为同素异形体
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成
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【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- | 正确：Cl-的失电子能力比OH-强 |
B | 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 错误：H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2 |
D | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正确：H2SO3的酸性比HClO强 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：
（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。
a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。
（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。
（6）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。
①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
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【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C. 0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1
D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
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【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
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【题目】据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：R-OH
R-Cl
(1)A中官能团名称是________；C的分子式为_____
(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为___，A到B的反应条件是_____。
(3)B到C、D到E的反应类型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化学方程式为________ 。
(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。
①硝基直接连在苯环上
②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1
③遇FeCl3溶液显紫色
(5)参照F的合成路线图，设计由
、SOCl2为原料制备
的合成路线_______(无机试剂任选)。
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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