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【题目】据研究报道,药物瑞德西韦(Remdesivir)2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体,其合成路线如下:

已知:R-OH R-Cl

(1)A中官能团名称是________C的分子式为_____

(2)AB为硝化反应,则B的结构简式为___AB的反应条件是_____

(3)BCDE的反应类型 ________(相同不相同”)EF的化学方程式为________

(4)HC的同分异构体,满足下列条件的同分异构体有_____种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCl3溶液显紫色

(5)参照F的合成路线图,设计由SOCl2为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)

【答案】酚羟基 C8H7NO4 浓硫酸、浓硝酸、加热 相同 ++HCl 2 +H2

【解析】

根据流程图,A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成BB的结构简式为B发生取代反应生成C()C和磷酸在加热条件下发生取代生成DDSOCl2、催化剂、加热条件下转化为E()EA发生被取代转化为F,根据EF的结构简式可判断,A的结构简式为,据此分析答题。

(1)根据流程图中A的结构简式分析,官能团名称是羟基;根据图示C中的每个节点为碳原子,每个碳原子连接4个共价键,不足键由氢原子补齐,则分子式为C8H7NO4

(2)AB为硝化反应,根据分析,B的结构简式为AB的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热;

(3)根据分析,B发生取代反应生成C()C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则BCDE的反应类型相同;EA发生被取代转化为F A的结构简式为,化学方程式为:++HCl

(4)C的结构简式为 HC的同分异构体, ①硝基直接连在苯环上,②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1,说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子,且氢原子的个数比为2:2:2:1,③遇FeCl3溶液显紫色,说明结构中含有酚羟基,根据不饱和度可知,还存在CH=CH2,满足下列条件的同分异构体结构简式为,共有有2种;

(5) 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成SOCl2、催化剂、加热条件下转化为,则合成路线为:+H2

练习册系列答案
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【题目】依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液,并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是(

A.制取SO2

B.还原IO3-

C.I2CCl4溶液

D.从水溶液中提取NaHSO4

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【题目】针对下面11种元素,完成以下各小题。

(1)地壳中含量最多的元素是________(填元素符号)

(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填名称)

(3)Cl的离子结构示意图为_____________

(4)CN相比,原子半径较小的是_______(填元素名称)

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)

(6)MgO中,属于两性氧化物的是_________________

(7)PSCl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)

(8)可用来制造计算机芯片的物质是______,晶体硅的主要用途是___________(写出一种)

(9)SCl的单质中,化学性质较活泼的单质是______________(填化学式)可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):______________

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【题目】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述中正确的是(

A.反应速率:两者相同

B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少

C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少

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【题目】COH2是工业上最常用的合成气,该合成气的制备方法很多,它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题:

(1)制备该合成气的一种方法是以CH4H2O为原料,有关反应的能量变化如图所示。

CH4 (g)H2O(g)反应生成CO(g)H2 (g)的热化学方程式为____

(2)工业乙醇也可用COH2合成,常含一定量甲醇,各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒,但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量,甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2Cr2(SO4)3等物质,写出其化学方程式 ___________

(3)为了检验由COH2合成气合成的某有机物M的组成,进行了如下测定:将1.84gM在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量的碱石灰,碱石灰 增重4. 08 g,又知生成CO2H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为____

(4) CO2H2合成甲醇涉及以下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中,充入一定量的CO2H2,测得不同温度下,体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示:

①反应过程中,表明反应达到平衡状态的标志是______;

A.生成3mol O-H键,同时断裂3mol H-H B.容器中气体的压强不再变化

C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.CH3OH的浓度不再改变

②比较T1T2的大小关系:T1 ___T2 (“<”“=”“>”)

③在T1P2的条件下,向密闭容器中充入1mol CO23mol H2,该反应在第5 min时达到平衡,此时容器的容积为2.4 L,则该反应在此温度下的平衡常数为____,保持T1和此时容器的容积不变,再充入1mol CO23mol H2,设达到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程或式子 ___(不必化简,可以不带单位)

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【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

ABCD

1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

D的化学式是___

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了___而污染了环境。

2)若A在常温下为无色无味气体,C是红棕色的气体

AC的化学式分别是:A___C___

D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式:___。该反应___(属于不属于”)氧化还原反应。

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【题目】[选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

1)在Y的最高价氧化物分子中,Y原子轨道的杂化类型是_______________

2Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_______________________Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小,其原因是_________

3YZ可形成YZ42

YZ42的空间构型为________________(用文字描述)

②写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:_________________

4X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl21 mol该配合物中含有σ键的

数目为_______

5XY所形成化合物晶体的晶胞如图所:

①在该晶体中,X离子的配位数为__________,与Y距离最近且距离相等的Y原子的数目为________

②该晶胞的边长为a cm,该晶体的密度为__________________ g·cm-3

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【题目】分析化学中,“滴定分数”的定义为:所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是( )

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.x点到z点,溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足:c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)

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A. 电极b表面发生还原反应

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C. 该装置中每生成1molCO,同时生成0.5molO2

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