[题目]有关铁的化合物的说法中.错误的是( )A.Fe(OH)2是一种黑色固体.不稳定.在空气中易被氧化转变为红褐色B.如图所示操作可制取Fe(OH)2C.Fe3O4.Fe(OH)3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色.透明.能发生丁达尔效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有关铁的化合物的说法中，错误的是（）

A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

B.如图所示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得

D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

【答案】A

【解析】

A．Fe(OH)2是一种白色固体，故A错误；

B．煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，故B正确；

C．铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，该反应为化合反应；用4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3也是化合反应，故C正确；

D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，故D正确；

故答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的和，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是()镍的相对原子质量约为59)

图甲图乙

A.交换膜a为阳离子交换膜

B.浓缩室得到的盐酸时，阴极回收得到镍

C.阴极液时，镍的回收率低主要是有较多的生成

D.阳极反应式为

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示：

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。

（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。

i．探究化学反应速率增大的影响因素：

已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+

方案	假设	具体实验操作
Ⅰ	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，______。
Ⅱ	反应产物Cl-对反应有催化作用	取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于烧杯中，先加入_____固体（填化学式），再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。
Ⅲ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向2个烧杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液，烧杯①：加入1mL水烧杯②：加入1mL 0.2mol/L盐酸再分别向烧杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

（问题与思考）

①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是______。

②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案III实验操作设计不严谨，改进措施为______。

③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_______。

ii．反应后期，化学反应速率降低的主要原因是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是(　　)

A.C2H5Cl、CH3CH2ClB.OH﹣、

C.、D.C2H6O、CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0－10	Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________(填编号)。

②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

③室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__________________________________。

② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_________，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（3）判断滴定终点的现象是：___________________________________；

（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______________________mol·L-1

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10