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    【题目】阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

    A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

    B.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个Cr2O72-被还原

    C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

    D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA

    【答案】D

    【解析】

    A．冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以1mol冰中，氢键的数目是2NA，故A错误；

    B．铁为阳极，Fe-2e－=Fe2＋，Cr2O72－与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3＋和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O；得关系式：Fe2＋～2e－～～ Cr2O72－，当电路中通过6mole－，有0.5molCr2O72－被还原，故B错误；

    C．所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为： =1mol，含有的原子数等于3NA，故C错误；

    D．依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2↑+Al，转移电子3NA，故D正确；

    故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图1所示，已知有机物A，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种聚合物，生活中用于制造食物保鲜膜。

    （1）写出B中官能团的电子式___；

    （2）写出下列物质转化的化学方程式：

    B→C：___；

    B+D→E：___；

    Ⅱ.（3）在实验室可以用如图2所示的装置进行B与D的反应，装置中通蒸气的导管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___。

    Ⅲ.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图3所示：

    （4）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

    （5）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应___？

    A.氢氧化钠溶液 B.乙酸 C.碳酸氢钠溶液 D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性，都有着广泛的用途。

    (1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1

    ②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1

    则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________。

    (2)已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T°C时，向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g)，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

    ①0~ 10 min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_____________。

    ②M点时，N2H4的转化率为_____________(精确到0.1)%。

    ③T °C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 molCl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ，此时平衡_________________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

    (3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下1.0 mol·L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka=________。

    ②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图所示。交换膜A属于_________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，当电路中流过3.8528×105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为______(一个电子的电量为1.6×10- 19库仑，NA数值约为6. 02× 1023)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）

    A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

    B.如图所示操作可制取Fe(OH)2

    C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得

    D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

    A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

    B.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

    C.同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol

    D.同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为__mol，含溶质MgCl2的质量为__g。

    （2）该混合液中CaCl2的物质的量为__mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    (1)反应①所需的试剂和条件是______________，B中的官能团名称是______________

    (2)C的结构简式为______________。

    (3)写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式______________。(不考虑立体异构，只需写出3个)

    (4)②的反应类型是______________。

    (5)写出F到G的反应方程式______________。

    (6)设计由苯和制备的合成路线(无机试剂任选)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）

    A.Y单质的氧化性在同主族中最强

    B.离子半径：Z>Y

    C.Z与Y可组成多种离子化合物

    D.氢化物的热稳定性：Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数

    B. 1 mol水中的氢原子数目为2NA

    C. 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

    D. 1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个

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