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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    实验目的

    实验操作

    A

    制备H2SiO3胶体。

    向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸，并充分振荡。

    B

    证明HClO和H2CO3的酸性强弱。

    用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH。

    C

    检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+。

    取少量溶液于试管中，再滴入K3Fe(CN)6溶液。

    D

    证明H2O2的氧化性比Fe3+强。

    将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中。

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A.制备H2SiO3胶体时应加入适量的盐酸，故A错误；B. NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测得其pH值，故B错误；C. K3Fe(CN)6俗称赤血盐，本身显红色，与亚铁离子反应生成蓝色的滕氏蓝沉淀，可用于检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，故C正确；D.在酸性条件下硝酸根离子也能将Fe2+氧化，故D错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44kJ·mol-1，下列说法不正确的是（ ）

    A.等物质的量的CH4参加反应，反应①、②转移的电子数相同

    B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -618kJ·mol-1

    C.0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ

    D.若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.6mol

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    【题目】保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（ ）
    A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
    B.酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的
    C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
    D.氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据物质在生产中的应用填空：

    (1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；

    (2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；

    (3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。

    (4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_________；

    (5)乙烯和苯是重要有机化合物，在工业上，可以用__________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，

    ①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na2FeO4转移__________mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。

    ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。

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    【题目】下列说法错误的是

    A. 麦芽糖和蔗糖水解产物均含有葡萄糖，所以不能用银镜反应鉴别

    B. 纤维素分子中葡萄糖单元含有羟基，可以发生酯化反应

    C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CC14溶液退色

    D. 两种不同的氨基酸可以形成不同的二肽

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    【题目】实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。

    （1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有________________________；

    （2）实验中称取NaCl晶体的质量是_________g(小数点后保留一位小数)；

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

    A、定容时俯视__________；

    B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________；

    C、容量瓶未经干燥就使用_____________________ ；

    D、用“左码右物”的称量方法称量晶体______________；

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    【题目】现有下列4种物质：①SO2 、②FeCl3溶液、③NaHCO3 、④Na2O2 请回答：

    （1）能用于呼吸面具的是_______（填序号）。

    （2）受热分解放出气体的是______（填序号）。

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    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是 ( )

    A. 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

    B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

    C. 由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

    D. W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

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