Question

【题目】实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。

（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有________________________；

（2）实验中称取NaCl晶体的质量是_________g(小数点后保留一位小数)；

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

A、定容时俯视__________；

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________；

C、容量瓶未经干燥就使用_____________________ ；

D、用“左码右物”的称量方法称量晶体______________；

Answer 1

【答案】500mL容量瓶14.6偏高偏低无影响偏低

【解析】

(1) 实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，因为没有480毫升的容量瓶，所以选择500ml容量瓶。(2)配制500毫升氯化钠溶液，所需要的氯化钠的质量为0.5×0.5×58.5=14.625克。因为托盘天平只能称量到一位小数，所以称量的质量为14.6克。 (3) A、定容时俯视，溶液的体积偏小，则浓度偏高；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出则溶质减少，浓度偏低；C、容量瓶未经干燥就使用，对浓度无影响；D、用“左码右物”的称量方法称量晶体，则实际称量的质量偏小，浓度偏低。