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    回答下列实验仪器和实验操作的有关问题．

    （1）图A中试管夹的作用是
     
    ．
    （2）指出图B中的错误操作是
     
    ．
    （3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况．
    ①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是
     
    ，至天平平衡．
    ②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
    专题：
    分析：（1）依据试管夹的用途解答；
    （2）依据浓硫酸稀释的正确方法解答；
    （3）①发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，应继续加氯化钠；
    ②量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大．
    解答： 解：（1）试管夹的作用为：夹持试管，故答案为：夹持试管；
    （2）稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，故答案为：将水注入浓硫酸中；
    （3）①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是：向左盘添加氯化钠；
    故答案为：向左盘添加氯化钠；
    ②量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，溶液的质量分数偏小，故答案为：偏小．
    点评：本题为实验题，明确基本实验的正确操作，明确仪器的构造及使用方法是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    C稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强
    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题．
    （1）常温下，0.1mol?L-1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：
     
    ．
    （2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳．
    ①加热草酸分解反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（v0=5m/s）
     
    C （H2C2O4）．（填“大于”“等于”或“小于”）
    ③KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：
     
    ．
    （3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：
     
    ，其反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC2O4?2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表．
    （CoC2O4?2H2O相对分子质量183，固体失重率=
    对应温度下样品失重的质量
    样品的初始质量
    ）
    序号温度范围/℃固体失重率
    ①120-22019.67%
    ②300-35048.98%
    ①120-220℃，CoC2O4?2H2O热分解的生成物为
     
    ．
    ②300-350℃，热分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=“=“2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：
     
    ．
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
     
    （只填一种）；电解质溶液甲是
     
    ；电极b处的电极反应式：
     
    ．
    （3）由反应2H2+O2
     加热 
    .
     
     2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两种非金属元素，一般能说明甲比乙的非金属性强的是：（　　）
    ①甲单质比乙单质容易与氢气化合 
    ②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质
    ③最高价氧化物水化物酸性甲比乙强 
    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多
    ⑤甲单质的熔沸点比乙的低．
    A、只有⑤B、①②③
    C、①②③④D、只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式为CH2CH2
    B、羟基的电子式：
    C、Mg2+结构示意图：
    D、C2H4分子比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA
    C、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
    D、标准状况下，由Na2O2制得11.2 LO2，反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年1月澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）
    A、同种物质B、同类分子
    C、同位素D、同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43．由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g?cm-3．用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子．R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中R2+稳定，而R4+具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3．氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似．R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈．R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途，请回答：
    （1）R原子的摩尔质量为
     
    ．
    （2）外围电子排布式
     
    ．
    （3 ）R元素处于周期表中第
     
    周期
     
    族．
    （4）使少量R4+加到FeCl2溶液中，会发生反应，其离子方程式为
     
    ．
    （5）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层．R3O4与定量的HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质．此反应的方程式为
     
    ．

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