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    草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题．
    （1）常温下，0.1mol?L-1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：
     
    ．
    （2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳．
    ①加热草酸分解反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中C（v0=5m/s）
     
    C （H2C2O4）．（填“大于”“等于”或“小于”）
    ③KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：
     
    ．
    （3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：
     
    ，其反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC2O4?2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表．
    （CoC2O4?2H2O相对分子质量183，固体失重率=
    对应温度下样品失重的质量
    样品的初始质量
    ）
    序号温度范围/℃固体失重率
    ①120-22019.67%
    ②300-35048.98%
    ①120-220℃，CoC2O4?2H2O热分解的生成物为
     
    ．
    ②300-350℃，热分解的化学方程式为
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较,中和滴定
    专题：
    分析：（1）草酸是二元弱酸，分步电离；
    （2）①草酸晶体在加热条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水；
    ②KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度；
    ③KHC2O4溶液中K+不水解，呈酸性，HC2O4-的电离程度大于水解程度，据此判断溶液中离子浓度大小关系；
    （3）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，则溶液由无色变为浅红色；反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳；
    （4）①120-220℃时，加热失重为183×19.67%=36，则失去2个水分子；
    ②300-350℃时，加热失重为147×48.98%=72，剩余为75，即生成产物为CoO，结合元素守恒和得失电子守恒书写方程式．
    解答： 解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+，
    故答案为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
    （2）①草酸晶体在加热条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，化学方程式为：H2C2O4
     加热 
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O；
    故答案为：H2C2O4
     加热 
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O；
    ②KHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（HC2O4-） 大于c （H2C2O4）；
    故答案为：大于；
    ③KHC2O4溶液中K+不水解，溶液呈酸性c（H+）＞c（OH-），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-），
    故答案为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
    （3）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，则溶液由无色变为浅红色，所以判断滴定终点的现象是：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）；反应中草酸被高锰酸根离子氧化为二氧化碳，则反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    故答案为：最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）；5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    （4）①120-220℃时，加热失重为183×19.67%=36，则失去2个水分子，则CoC2O4?2H2O失去两分子水还剩余的固体为CoC2O4；
    故答案为：CoC2O4；
    ②300-350℃时，加热失重为147×48.98%=72，剩余为75，即生成产物为CoO，反应中C元素被空气中的氧气氧化为二氧化碳，热分解的化学方程式为2CoC2O4+O2
     300-350℃ 
    .
     
    2CoO+4CO2；
    故答案为：2CoC2O4+O2
     300-350℃ 
    .
     
    2CoO+4CO2．
    点评：本题考查了弱酸的电离、盐的水解、离子浓度大小比较、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
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    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）写出①⑤两个反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ①
     
    ；反应类型
     
    ．
    ⑤
     
    ；反应类型
     
    ．（⑤写出第一步反应即可）

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     高温 
    .
     
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    ．
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    ．
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    ，至天平平衡．
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    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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