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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

    A. 1mol月球表面的氦-3（）含有质子为2NA

    B. 1L的溶液中，含有0.1NA个

    C. 标准状况下，22.4L中所含分子数为NA

    D. 标准状况下，1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．每个中含有2个质子，则1mol氦-3()含有质子为2NA，故A正确；

    B．pH=1的H3PO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L此溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B正确；

    C．标准状况下，CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24LCCl4的物质的量，故C错误；

    D．金刚石中，每个碳原子能和其它四个碳原子形成4个共价键，所以平均每个碳原子具有2个共价键，1mol金刚石中含有C-C键数目为2NA，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.

    B. b点，

    C. a、b、c三点，c点时水电离出的最大

    D. 点过程中，可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

    （1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以为例，已知：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ①②③④反应热效应之间的关系式为___；有利于提高④转化率的反应条件是___。

    （2）研究发现，将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：。

    ①该反应的平衡常数表达式为____。

    ②在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的___0（填“>”或“<”），在温度下，内的平均反应速率___。

    ③将和充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。

    A．升高温度 B．加入 C．加催化剂 D．降低温度

    ④将上述反应产生的与为原料合成尿素，能够实现节能减排：

    Ⅰ： Ⅱ：

    将一定量的固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应Ⅱ，到达平衡时，为，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是____（用含a的式子表示）。

    （3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。及均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

    ①在酸性条件下稳定，在溶液中可歧化为和，该反应的化学方程式为___。

    ②某研究小组用进行单独脱除实验时，测得的脱除率随溶液变化如图所示。当时，随的增大，脱除率逐渐降低，其原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是 （ ）

    A. 乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。

    B. 乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。

    C. 乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应。

    D. 乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    (1)气体发生装置B产生的气体是________。

    (2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

    ①氯化亚铁溶液　 ②硫氰化钾溶液　 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

    a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是_______________________________。

    b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，实验现象是________________________________________。

    (3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；

    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为________________________________。

    (4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

    B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04NA

    C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物质的量浓度相等

    D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

    A. M电极为正极B. 电子流动方向为N→Y→X→M

    C. N电极反应式：D. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将溶液滴加到某一元酸（）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。[已知：]。下列叙述正确的是

    A. 的数量级为

    B. 滴加溶液过程中，保持不变

    C. m点所示溶液中：

    D. n点所示溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是　　

    A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

    C.Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色

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