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    11．科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断梨1mol N-N键吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
    B．N4是一种比N2更稳定的分子
    C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
    D．N4是N2的同位素

    分析 N4与N2都只有N元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，根据N4=2N2，结合反应热等于反应物总键能减去生成物总键能计算反应热，据此进行解答．

    解答 解：A．在N4=2N2反应中，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则1molN4气体转化为N2的吸收或放出的热量为：6×192kJ-2×946kJ=-740kJ，则说明该反应放热，故A错误；
    B．N≡N键能大于N-N键能，所以N2比N4更稳定，故B错误；
    C．由A分析可知，1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量，故C正确；
    D．N4与N2都是由N元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热的计算以及有关概念的理解，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系，明确物质稳定性与反应中能量变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：
    ①2H2O2═2H2O+O2↑
    某学生查阅资料后指出Na2O2与水反应时，先生成NaOH和H2O2：
    ②Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
    此反应放出的热量，促使H2O2缓慢分解，生成O2：
    ③2H2O2═2H2O+O2↑
    该过程的总反应方程式即为：
    ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和?药品：?
    仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子
    药品：Na2O2、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO2
    假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验?结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”某校化学小组学生设计如图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3，碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热．氨催化氧化的化学反应方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
    （3）将过量的氧气与装置A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．
    ①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3．
    ②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表达正确的是（　　）
    A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2-
    B．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此温度下浓度均为0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
    C．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
    D．0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在一密闭容器中进行反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．0-5min内用H2表示反应速率为0.3mol•L-1•min-1；反应中处于平衡状态的时间段为；10min时，改变的外界条件可能是：升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是
    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
    A．稀盐酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO4溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
    G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（填试剂序号），溶液的颜色变红，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为浅红色，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气．依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
    （1）当生成Al3+且有金属铝剩余时，一定存在的离子是H+、Cl-，可能存在的离子是Mg2+、Ba2+．
    （2）当生成AlO2-且有金属铝剩余时，一定存在的离子是Ba2+、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列四种装置中，①盛200mL硫酸铜溶液　②盛200mL 0.01mol•L-1硫酸溶液　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液

    （1）上述装置中①为电解池，②为原电池，反应一段时间溶液浓度基本不变的是③．装置①中两电极的电极反应式分别是阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、阴极：Cu2++2e-=Cu（注明电极名称）．
    （2）用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，溶液中可能发生的副反应是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的变电级反应是Fe-2e-═Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    ①Na2O2       ②Na2O      ③Na2CO3      ④Na2SO4．
    A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④

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