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    3．某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气．依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
    （1）当生成Al3+且有金属铝剩余时，一定存在的离子是H+、Cl-，可能存在的离子是Mg2+、Ba2+．
    （2）当生成AlO2-且有金属铝剩余时，一定存在的离子是Ba2+、OH-．

    分析 该溶液能跟金属铝反应放出H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：该溶液能跟金属铝反应放出H2，为非氧化性酸或强碱溶液，
    （1）当生成Al3+时，溶液显酸性，与氢离子反应的不能存在SO32-、CO32-、OH -，Cu2+为蓝色，由电荷守恒可知阴离子一定存在Cl-，能跟金属铝反应放出氢气一定存在H+、则不能存在Ag+，可存在的离子为Mg2+、Ba2+，
    故答案为：Cl-、H+；Mg2+、Ba2+；
    （2）当生成AlO2-时，溶液显碱性，与氢氧根离子反应的Mg2+、Cu2+、H+、Ag+不能存在，由电荷守恒可知一定存在Ba2+，则与Ba2+反应的CO32-、SO32-不能存在，则溶液中可存在Cl-，
    故答案为：Ba2+、OH-．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．Mg与盐酸反应B．NH4Cl的分解反应
    C．Na在Cl2燃烧D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应

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    14．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的（　　）
    A．6和8B．19和16C．12和17D．7和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断梨1mol N-N键吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
    B．N4是一种比N2更稳定的分子
    C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
    D．N4是N2的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
    （1）若Y为黄绿色气体：氯气
    ①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
    ③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用离子反应方程式示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为C或Cu，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2．
    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．
    ①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
    ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1：2时，则被还原的X是$\frac{4}{7}$a或$\frac{1}{4}$a mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为NaAlO2、NaCl．
    （5）若A、B、X、Y均为化合物．X为极易溶于水的气体，则盐A是铵盐，生成气体X的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．金刚石属于原子晶体（填晶体类型），其中碳原子的配位数为4．若碳原子的原子半径为r，则晶胞的边长为$\frac{8\sqrt{3}}{3}$r（用r表示），金刚石的密度为$\frac{3\sqrt{3}}{8{N}_{A}}$（用r表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲、乙两同学一起探究乙烯与溴的加成反应．
    甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    （1）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是：AC（填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．
    （3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是：若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO3能自燃
    B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙
    C．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
    D．运用荧光蛋白可以观测到细胞的活动，荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    ①此反应的化学方程式中a：b=2：1
    ②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    （2）将4mol SO2和2mol O2在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L，用氧气表示该反应2s内的平均速率v（O2）=0.15mol/（L．s）；2s末O2浓度为1.4mol/L；2s末SO2的转化率为30%．

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