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    12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO3能自燃
    B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙
    C．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
    D．运用荧光蛋白可以观测到细胞的活动，荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解

    分析 A．KNO3不能自燃，受热易分解；
    B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则解答；
    C．棉花、优质针叶木主要成分是纤维素；
    D．荧光蛋白是一种高分子化合物，含-CONH-．

    解答 解：A．由文献可知，KNO3加热后才分解，不能自燃，故A错误；
    B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故B正确；
    C．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故C正确；
    D．荧光蛋白是一种高分子化合物，含-CONH-，可发生水解反应，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成及发生的反应、环境保护等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”某校化学小组学生设计如图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3，碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热．氨催化氧化的化学反应方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
    （3）将过量的氧气与装置A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．
    ①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3．
    ②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气．依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
    （1）当生成Al3+且有金属铝剩余时，一定存在的离子是H+、Cl-，可能存在的离子是Mg2+、Ba2+．
    （2）当生成AlO2-且有金属铝剩余时，一定存在的离子是Ba2+、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列四种装置中，①盛200mL硫酸铜溶液　②盛200mL 0.01mol•L-1硫酸溶液　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液

    （1）上述装置中①为电解池，②为原电池，反应一段时间溶液浓度基本不变的是③．装置①中两电极的电极反应式分别是阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、阴极：Cu2++2e-=Cu（注明电极名称）．
    （2）用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，溶液中可能发生的副反应是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的变电级反应是Fe-2e-═Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

    把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    （1）ⅡA族元素原子的价电子数B
    （2）第3周期元素的最高化合价C
    （3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径A
    （4）第2周期元素的原子半径（不包括稀有气体）D
    （5）第2周期元素的第一电离能E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
    （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
    （2）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

    ①碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
    ③过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．
    （3）可通过电解碱性Na3AsO3溶液生成Na3AsO4，写出阳极反应式AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
    （4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为6.02×1024，若将该反应所得产物NO2与O2混合后用水吸收全部转化成HNO3，则至少需要氧气56升（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体（不与水反应）溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为$\frac{m}{（m+1000）}$×100%．
    ②该气体溶于水后形成V L溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    ①Na2O2       ②Na2O      ③Na2CO3      ④Na2SO4．
    A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化台物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）As的价层电子构型为4s24p3．
    （2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是共价键（或σ键）．
    （3）超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝（AIN）在绝缘材料中的应用广泛，AIN晶体与金刚石类似，AIN属于原子晶体．
    （4）SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其反应原理SiCl4+3H2O=H2Si03↓+4HCl．

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