按要求回答下列问题: (1)已知在200℃.101kPa时.H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量.则该反应的热化学方程式为 . (2)太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题.利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下使某种盐熔化.吸收热量.晚间熔盐固化释放出相应能量.已知下列数据: 序号盐熔点/℃ 熔化热/ 参考价格/ ① CaCl2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）按要求回答下列问题：

（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为。

（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

序号	盐	熔点/℃	熔化热/	参考价格/
①	CaCl₂·6H₂O	29.0	37.3	780～850
②	Na₂SO₄·10H₂O	32.4	77.0	800～900
③	Na₂HPO₄·12H₂O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na₂SiO₃·5H₂O	52.5	49.7	1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是。（选填物质序号）

（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：

【答案】

（1）（2分）

（2）② （2分）

（3）786.7 （2分）

【解析】略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答下列问题：
（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃

；
（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

；
（3）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：

CaO?3MgO?4SiO₂

．
（4）有的科学家提出用金属过氧化物（如Na₂0₂）可实现宇宙飞船中氧气和C0₂的循环，请写出Na₂0₂和C0₂反应的化学方程式

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，当生成1molO₂，转移的电子数为

NA．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸．
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：

2SO₂+O₂

催化剂

△

SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

SO₃

．
②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：

3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃

．
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．写出A与D反应的离子方程式：

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：

AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓

；
当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则此时c （OH^-）=

2.0×10^-7

mol?L^-1；0.9mol?L^-1NaOH溶液与0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=

．
（2）向0.020mol?L^-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是

CN^-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H⁺）降低，pH值增大

；已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c （CN^-），则c （HCN）

＞

c （CN^-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）向1L 0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则

HCN

和

CN^-

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式

HCN

H⁺+CN^-、H₂O

H⁺+OH^-、CN^-+H₂O

HCN+OH^-

HCN

H⁺+CN^-、H₂O

H⁺+OH^-、CN^-+H₂O

HCN+OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素．A与D同主族、C与E同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍．按要求回答下列问题：
（1）B原子的轨道表示式为

．D离子的电子排布式为

．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示）

、

．
（3）A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）

．
（4）乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同．若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸．试写出有关离子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合

；
②刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是几种中学化学常见物质的转化关系图，其中气体D、E为单质，

请按要求回答下列问题．
（1）C的化学式是

（2）写出反应“C→F”的离子方程式

；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式

；
（4）写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式

．

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