Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

 

，最活泼的非金属元素是

 

；
（2）化学性质最不活泼的元素是

 

，其原子的原子结构示意图为

 

；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

 

，原子半径最小的是

 

；
（5）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是

 

，设计一个实验方案比较其氧化性的强弱（用反应的化学方程式表示）：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（2）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（3）F元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；Na的金属性最强，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）同周期自左而非金属性增强，单质的活泼性最强，元素单质之间的置换反应等可以说明单质的氧化性强弱．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，金属性最强的元素是Na，最活泼的非金属元素是F，
故答案为：Na；F；
（2）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：，故答案为：Ar；；
（3）F元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄；Na的金属性最强，NaOH的碱性最强，Al（OH）₃是两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（5）同周期自左而非金属性增强，单质的活泼性最强，故Cl₂较硫活泼，Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等可以说明单质的氧化性强弱，
故答案为：Cl₂；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．