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    有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：
    ①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；
    ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
    回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是
     
    ，一定不含有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     
    ．
    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）
     
    ，说明理由
     
    ．
    （3）写出①中反应的离子方程式
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
    分析：无色透明溶液中不存在有色的离子：Cu2+；
    ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不存在CO32-、SO42-；
    ①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，根据②可知溶液中不存在CO32-、SO42-，则原溶液中一定存在Mg2+；
    ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为氯化银，原溶液中存在Cl-，
    根据以上分析进行解答．
    解答： 解：（1）根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2+；根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在CO32-、SO42-；
    根据①入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，再结合②可知溶液中不存在CO32-、SO42-，则原溶液中一定存在Mg2+；
    ③加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl-，
    根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：Mg2+、Cl-；一定不含有的离子是：CO32-、SO42-、Cu2+；可能含有的离子是：Na+、K+，
    故答案为：Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-、Cu2+；Na+、K+；
    （2）根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，
    故答案为：是；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；
    （3）原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液．
    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是
     
    （填标号）
    （2）B池中C（石墨）电极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为
     
    ；总反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）C池反应过程中，Cu2+的浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

       ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ；
    （2）化学性质最不活泼的元素是
     
    ，其原子的原子结构示意图为
     
    ；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ；
    （5）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是
     
    ，设计一个实验方案比较其氧化性的强弱（用反应的化学方程式表示）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察来推测它的性质：

    （1）苯基部分可发生
     
    反应和
     
    反应．
    （2）-CH═CH2部分可发生
     
    反应和
     
    反应．
    （3）写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：
     
    ．
    （4）试判断此有机物的-C（CH2Cl）3部分
     
    （填“能”或“不能”）发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g） 在容积不变的密闭容器中达到化学平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b，则：
    （1）达到平衡后，A、B的转化率之比是
     
    ．
    （2）达到平衡后，若升高温度，C的质量分数降低，则该反应的正反应是
     
    热反应．
    （3）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，并在原温度下达到平衡时，A与B的转化率也同时增大，则（a+b）与（c+d）的关系是（a+b）
     
    （c+d）．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物中的各物质分离的最佳方法．
    （1）泥沙和水可以通过
     
    方法分离得到泥沙．
    （2）食盐水中可以通过
     
    方法分离得到氯化钠．
    （3）酒精的水溶液可以通过
     
    方法分离得到无水酒精．
    （4）汽油和水可以通过
     
    方法分离得到汽油．
    （5）硝酸钾和氯化钠可以通过
     
    方法分离得到硝酸钾固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液法　　　B、加热分解　　　C、结晶法　　　D、分液法　　E、蒸馏法　　　F、过滤法           G 渗析法
    （1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
     

    （2）分离水和汽油的混合物；
     

    （3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物
     

    （4）精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）
     

    （5）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
     

    （6）从碘水里提取碘
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废电池，旧电器要进行集中处理，其首要原因是（　　）
    A、卖给落后国家
    B、为开发新产品积累经验
    C、防止污染环境
    D、调剂给贫困地区使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS，②Sb4O6+6C═4Sb+6CO↑则下列说法正确的是（　　）
    A、反应①②氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    B、反应①中每生成3molFeS时共转移6mol电子
    C、反应②说明Sb的还原性C比强
    D、每生成4molSb时反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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