Question

【题目】被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
（2）指出该反应的氧化剂 ， 氧化产物；
（3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Cl2,CO
（3）NA
【解析】解：（1）在反应中，C元素的化合价由0升高到+2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，得到电子数目共为2，电子转移情况如下： ；
（2）Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物；

（3）根据化学方程式，当消耗2mol氯气单质时，转移的电子为4mol，当消耗标准状况下Cl211.2L即0.5mol时，转移的电子为1mol，个数是NA．
故答案为：（1） ；（2）Cl2；CO；（3）NA
（1）用双线桥表示电子转移时，箭头指向的为同一种元素，其转移电子数可从化合价变化得出。
（2）在反应过程中，有元素化合价降低的物质为氧化剂；有元素化合价升高的反应为氧化反应，其所得产物为氧化产物。
（3）根据公式计算氯气的物质的量，再结合公式2Cl2~4e-计算转移电子数。