[题目]用铜片.银片.Cu(NO3)2溶液.AgNO3溶液.导线和盐桥(装有琼脂﹣KNO3的U形管)构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中.电子由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥.原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同( )A.①②B.①②④C.②③D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e﹣=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（）

A.①②
B.①②④
C.②③
D.①③④

【答案】B
【解析】解：①该原电池中，较活泼的金属铜作负极，较不活泼的金属银作正极，所以在外电路中，电子由铜电极流向银电极，故正确．②该原电池中，正极上银离子得电子发生还原反应，所以正极反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确．③该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路，如果去出盐桥，该装置将不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误．④该装置中发生的电池反应是铜和银离子的置换反应，将铜片浸入AgNO3溶液中发生离子反应也是铜和银离子的置换反应，所以将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．
故选B

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【题目】(2015·上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（）

A.d为石墨，铁片腐蚀加快
B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d为锌块，铁片不易被腐蚀
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【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是．
②正极的电极反应式是．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3﹣的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：．
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3﹣的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：．

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【题目】被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
（2）指出该反应的氧化剂，氧化产物；
（3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为．

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【题目】下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（　　）
A.6.72L CO
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【题目】黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）CuFeS2中，Fe的化合价为．
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（7）将一定量的铁红溶于160mL 5molL﹣1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3+ ，则参加反应的铁粉的质量为．