【题目】生产自来水最重要的两步工序是净化和消毒,净化一般使用,消毒一般使用
。
(1)溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)____________;
具有净水作用,但会腐蚀钢铁设备,除
作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示):____________。
(2)氯气的水溶液称为氯水,氯水中存在多个平衡,写出其中两个含氯元素的平衡方程式:____________、____________。氯水中存在分子、
分子和
分子,不存在
分子的原因是_______,除水分子外,新制氯水中含量最多的微粒是__________。
(3)次氯酸有漂白杀菌作用,其作用原理是,该变化是____________反应(选填“氧化”、“还原”、“氧化还原”);在
溶液中通入少量
气体,只发生如下反应:
,由此判断
、
和
的酸性由强到弱的顺序是____________。
(4)能用于自来水消毒,还能除去水中的
杂质,产物为
和盐酸。写出该反应的离子方程式__________________。
【答案】
是强电解质,在水中完全电离
还原
【解析】
(1)是强酸弱碱盐,在水溶液中易发生水解而使溶液呈酸性,离子方程式为
。
会腐蚀钢铁设备,除
作用外,另一主要原因为
;
(2)氯水中存在多个平衡,其中两个含氯元素的平衡方程式为:,
。氯水中不存在
分子的原因是
是强电解质,在水中完全电离。除水分子外,新制氯水中含量最多的微粒是
。 (3)次氯酸有漂白杀菌作用,其作用原理是
,在该变化中,只有Cl由+1价降低到-1价,所以该反应是还原反应。在
溶液中通入少量
气体,只发生如下反应:
。根据强酸制备弱酸的原理可知
、
和
的酸性由强到弱的顺序是
;
(4)能用于自来水消毒,还能除去水中的
杂质,产物为
和盐酸。该反应的离子方程式
。
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【题目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物,已知其中氧元素的质量分数为44%,则氢元素的质量分数为( )
A. 48%B. 8%C. 56%D. 10%
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【题目】请按要求完成下列各题。
(1)将2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和),计算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制480mL浓度成0.2molL-1稀硫酸,计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是___,混合气体的平均摩尔质量是___。
(3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式:___。
(4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___,反应的离子方程式为:___。
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【题目】将铝浸入溶液中,取出晾干,置于空气中,表面会生成毛状物质(俗称毛刷),反应为4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3xH2O),下列说法正确的是( )
A.发生氧化反应,
是氧化剂
B.既是氧化产物也是还原产物
C.该反应属于置换反应
D.当铝参加反应,转移电子数为
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【题目】对于反应,减小压强,平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______(填“是”或“否”)发生改变,其原因是____________;下图是反应速率与时间的关系图,
时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________(写一条合理原因)。
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【题目】将1 mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示),对于此反应,有关叙述不正确的是( )
A.该反应的生成物只有四种
B.该反应的条件是光照
C.该反应属于取代反应
D.该反应现象有量筒内气体颜色变浅,器壁上有油状液滴
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【题目】保水剂是一种强吸水树脂,能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:
(1)上述反应中属于加成反应的有____________,反应⑧的反应类型为____________;
(2)若(1)的反应条件为通过溴的四氯化碳溶液,请写出A的结构简式____________;D中官能团名称是____________。
(3)请写出C→D的化学反应方程式__________________。
(4)是
的同系物,式量比
大14,写出2种符合下列要求的
的同分异构体:①链状分子;②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀;③与
溶液混合后滴入酚酞,加热,溶液颜色变浅。__________、___________
(5)检验反应(4)是否全部转化的实验方案__________________。
(6)丙酮()是一种常用的化工试剂,请设计一条由丙烯制备丙酮的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:
)
____________________________________。
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【题目】香料G的一种合成工艺如图所示。
核磁共振氢谱显示A有两组峰,其强度之比为1∶1。
已知:(1)CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
(2)CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________,G中官能团的名称为____________________。
(2)检验M已完全转化为N的实验操作是__________________。
(3)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是_______________。
(4)写出K→L的化学方程式:____________________,反应类型为________。
(5)F是比M多一个碳原子的同系物,满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②能与溴的四氯化碳溶液加成
③苯环上有2个对位取代基
(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选) _______。
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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )
A. 平衡后若升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B. 当体系的压强保持不变时,表明该反应达到化学平衡状态
C. CO的平衡转化率为80%
D. 反应前H2S物质的量为7mol
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