练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A. 平衡后若升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 当体系的压强保持不变时，表明该反应达到化学平衡状态

    C. CO的平衡转化率为80%

    D. 反应前H2S物质的量为7mol

    【答案】D

    【解析】

    A. 平衡后若升高温度，H2S浓度增加，说明升高温度平衡逆向移动，表明该反应是放热反应，故A错误；

    B.该反应前后气体物质的量不变， 压强是恒量，当体系的压强保持不变时，该反应不一定达到化学平衡状态，故B错误；

    C、 平衡转化率=变化量÷初始量×100%，CO的平衡转化率为20%，故C错误；

    D. CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

    开始 10 a 0 0

    转化 2 2 2 2

    平衡 8 a-2 2 2

    根据K=0.1， ， 得a=7，所以反应前H2S物质的量为7mol，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产自来水最重要的两步工序是净化和消毒，净化一般使用，消毒一般使用。

    (1)溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________；具有净水作用，但会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）：____________。

    (2)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在多个平衡，写出其中两个含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。

    (3)次氯酸有漂白杀菌作用，其作用原理是，该变化是____________反应（选填“氧化”、“还原”、“氧化还原”）；在溶液中通入少量气体，只发生如下反应：，由此判断、和的酸性由强到弱的顺序是____________。

    (4)能用于自来水消毒，还能除去水中的杂质，产物为和盐酸。写出该反应的离子方程式__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

    (1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为______；NO3-的空间构型为_____（用文字描述）。

    (2)Fe2+基态核外电子排布式为_______。

    (3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)。

    (4)(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(选用)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI一淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是

    A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝

    B．若b极变红，在Pt电极上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

    C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I－－e－＝CuI，一段时间后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉变蓝

    D．若b极变红，在Cu极上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+显蓝色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ①沉淀A、B的成分分别是______、______；步骤②中的试剂a是_____；(以上均填化学式)。

    ②试写出步骤③中生成沉淀C的离子方程式________________；

    ③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：______________。

    （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。

    ①试剂B可选用______(填编号)。

    A．NaOH溶液 B．CuO C．浓氨水 D．Cu2(OH)2CO3

    ②若氧化剂A是H2O2溶液，写出加入氧化剂A发生反应的离子方程式________

    ③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)

    B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则混合液的pH=7

    C.常温下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大

    D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

    A. 用银作电极材料电解氯化铜溶液的阳极反应式：2Cl--2e- =Cl2↑

    B. 甲烷碱性燃料电池的负极反应式：CH4 +10OH－-8e- =CO32－+7H2O

    C. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-

    D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+ ＋2SO42－＋2Ba2 +＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，

    其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（　　）

    A.原子半径Z＜M

    B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

    C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D.X的最高价氧化物不溶于任何酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：

    ①

    ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；

    (2)写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；

    ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。

    (3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

    ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

    ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案