Question

【题目】下列说法不正确的是

A.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则混合液的pH=7

C.常温下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大

D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.KHC2O4在溶液中发生电离：KHC2O4=K++ HC2O4-，草酸是二元弱酸，HC2O4-在溶液中存在电离平衡和水解平衡，所以c(K+)>c(C2O42-)；由于草酸氢钾溶液呈酸性，说明c(C2O42-)> c(H2C2O4)，所以则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中微粒浓度关系：c(K+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，A错误；

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水，在该溶液中存在电荷守恒，则c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，则混合液的pH=7，B正确；

C.CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若在常温下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，CH3COONa电离产生CH3COO-，使溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，能使CH3COOH的电离度降低，溶液中的c(H+)降低，所以pH增大，C正确；

D.根据溶液显电中性，可知溶液中(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒可得2(Na+)=c(HA)+c(A-)，第一个式子扩大2倍减去第二个式子，整理可得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，D正确；

故合理选项是A。