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    24g的镁的物质的量是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：已知M（Mg）=24g/mol，根据n=
    m
    M
    计算．
    解答： 解：n（Mg）=
    24g
    24g/mol
    =1mol，
    故答案为：1mol．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，主要相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中存在大量NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、Ba2+
    B、OH-
    C、Cu2+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研、生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
    （1）700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应过程中测定的部分数据见表：
    反应时间/minn[CO]/moln[H2O]/mol
    01.80.9
    21.2x
    4y0.3
    ①根据表格数据计算：x=
     
    ，y=
     
    ，2min时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②反应前2min内H2的平均反应速率v（H2O）=
     
    ．
    （2）高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），该反应平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）将CH4和H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2 （g），将等物质的量的CH4 （g）和H2O（g）充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得n（CO）=0.2mol，则平衡时CH4的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出：用氨气、水、氧气制取硝酸的总反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭名昭著的三聚氰酸[C3N3（OH）3]却可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：
    C3N3（OH）3 
      △  
    .
     
      3HNCO；   8HNCO+6NO2 
      △  
    .
     
     7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（　　）
    A、C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
    B、HNCO是一种很强的氧化剂
    C、1molNO2在反应中转移的电子为4mol
    D、CO2既不是氧化产物，也不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D、在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质．在一定条件下，丙可以氧化成乙，则甲为（　　）
    A、HCOOC2H5
    B、CH3COOCH3
    C、HCOOCH3
    D、CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、某酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a≤b-1
    B、在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c （NH4+）=c（Cl-）
    C、常温下，某硫酸溶液的pH=3，升高其温度，溶液pH增大
    D、相同温度、相同体积、相同物质的量浓度的KI和KF溶液中，离子总数前者大于后者

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