练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 （    ）
    A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
    A
    所需浓硫酸的体积为，V=5.4ml
    首先用10mL量筒量取所需浓硫酸（用胶头滴管吸取），在烧杯中用玻璃棒搅拌稀释，冷却后移液至100mL容量瓶中，再洗涤、定容摇匀即可
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是
    A．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质
    B．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视
    C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：

    (1)写出图4-1仪器的名称               ，使用此仪器前要检查它是否                 。
    (2)用托盘天平称取NaOH固体的质量        g。
    (3)转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿              注入右图所示的仪器中。
    (4)若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度         （偏大或偏小）。
    (5)在配制该NaOH溶液时必须用到的实验仪器是（填序号）                                 。（2分）
    ①500mL的量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
    ⑥1000mL的容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧250mL的量筒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
    　
    （1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　　         。
    （2）浓硫酸的作用是　　          　 　。
    （3）装置E中发生化学反应方程式为　　                              　　 。
    （4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是                                 。
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　       
                                                         　 ；如需改进，请简述设计方案　　                                                              　　 （若认为合理。则此问可不作答）。
    （6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　 mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品：图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。

    请回答下列问题：
    （1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）；D从E处插入烧瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
    （2）写出制备的反应方程式：______                                。
    某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于（标况下）为什么？___________________                        
    （3）实验完成后，装置1中的溶液为_____________色，再向其中滴加足量溶液颜色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），装置②中NaOH溶液的作用是：______                                        .
    (4)工业上，可用制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：
    ____________                             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。
    回答下列问题：

    （1）该同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式：                 。
    （2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接      、      接
          、      接A、B接J。
    （3）装置甲的作用是                                                ；
    装置己的作用是                                                。
    （4）装置戊中CuO的作用是                           。
    （5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为      （列出算式）。
    （6）若戊中没有CuO，则测定结果      （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

    已知：
    ①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是____(填代号)
    A．NaOHB．BaCl2C．HClD．Na2SO4
    （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体　　
    试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体　

    若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
    若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
    （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。
    [实验目的]测定食醋的总酸量
    [实验原理]中和滴定
    [实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
    [实验步骤]
    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
    [数据记录]

    [问题与思考]
    （1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去     ，防止其对实验结果的影响。
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是     ，理由是                        。
    （3）样品总酸量=     g/100mL。
    （4）导致实验结果偏大的主要原因是     （填写序号）
    ①滴定终点时，仰视滴定管读数
    ②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
    ③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
    ④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
    ⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况，会使配制的结果偏高的是
    A．用滤纸称量NaOH固体B．未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．容量瓶中原来含有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线观察液面

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案