黄铁矿的主要成分是FeS2.测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示:已知:①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的.②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O请回答下列问题:(1)简述实验室配制王水的操作过程 (2)方法一中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：
①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为Fe

S₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是____(填代号)

A．NaOH

B．BaCl₂

C．HCl

D．Na₂SO₄

（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体　　
试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体　

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差

，则该矿石中FeS₂的质量分数是________________。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列家庭小实验不能成功的是（）

A．用食盐水除水垢

B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口

C．用铅笔芯代替石墨试验导电性

D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

.(14分) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL^-1I₂溶液25ml,充分反应后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定剩余的I₂。请回答下列问题：
（1）配制100mL 1.0molL^-1Na₂S₂O₃标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要___________________________________；配制时，用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定时，可选择_________________作指示剂。滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量： mol。

（4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量溅出，使测定结果_______；
若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果_________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
Ⅰ、理论设计方案：

甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
（1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
[Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁
② 。
（3）请你对其中一种可能

进行实验验证：________________________________
实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。
Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：

序号	V（KMnO4）初	V（KMnO4）终	V（KMnO4）
1	2.24mL	14.25mL	12.01mL
2	0.30mL	12.72mL	12.42mL
3	0.50mL	12.53	12.03mL

计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L^－¹的稀H₂SO₄100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是（）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)某同学准备用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；
⑵玻璃棒在该实验中有重

要的用途，分别是和；
⑶配制好的溶液呈

色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu²⁺、SO₄^2-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。

溶质	加入试剂	离子方程式
Cu²⁺
SO₄^2-

⑷物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶

液浓度将

；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d.
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________，B的作用是________________________________．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏

斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液

和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl₂、FeCl₃、MgSO₄、H₂SO₄；②CuSO₄、 MgCl₂、Fe₂ (SO₄)₃、HCl；③CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl。试回答：
（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反

应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某研究性学习小组为测定，13.7g某Na₂CO₃样品的纯度（其中只含NaHCO₃杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：

（1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是_         。
（2）加热时NaHC03分解的化学方程式为         。
（3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是         （填名称）；产生气体从装置④的    进入，从装置⑤的   进入（填接口序号）。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积。
（4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为         。
数据分析及结论：
（5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂体积在标准状况时为2．24L，则Na₂CO₃样品的纯度为         。
误差分析：
（6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是         。
（7）有同学发现在实验—读取CO₂体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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