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    (12分)某同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
    ⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是             mL；
    ⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是          和           ；
    ⑶配制好的溶液呈       色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。
     溶质
    		加入试剂
    		离子方程式
    Cu2+
    		 
    		 
    SO42-
    		 
    		 
    ⑷物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将           ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将            。
    ⑴500     ⑵搅拌，加速固体溶解和引流液体
    ⑶
    溶质
    		加入试剂
    		离子方程式
    Cu2+
    		NaOH
    		Cu2+ +2OH-=" " Cu(OH)2↓
    SO42-
    		BaCl2
    		Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
    ⑷①无影响  ②偏高
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
     
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		用CH3COOH溶液浸泡水垢
    		水垢溶解，有无色气泡
    		酸性：CH3COOH＞H2CO3
     
    B
    		测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
    		前者pH比后者的大
    		非金属性：S＞C
    C
    		向FeBr2溶液中通入过量Cl2
    		溶液由浅绿色变成黄色
    		氧化性：Br2＞Fe3+
    D
    		用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液
    		在阴极附近溶液呈现红色
    		离子移动方向：OH－移向阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中。下图是本实验所需的仪器和药品：图中A.B.C.D.E.F分别表示玻璃导管或仪器接口。

    请回答下列问题：
    （1）气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）；D从E处插入烧瓶后，_____________接_____________，_____________接_____________。
    （2）写出制备的反应方程式：______                                。
    某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量MnO2反应制得到的总小于（标况下）为什么？___________________                        
    （3）实验完成后，装置1中的溶液为_____________色，再向其中滴加足量溶液颜色是否褪去？_____________（填“是”或“不是”），装置②中NaOH溶液的作用是：______                                        .
    (4)工业上，可用制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：
    ____________                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）实验室需要500ml 0.4mol·L-1的NaOH溶液，配制时：
    （1）称量NaOH固体时，固体应放在__________     中置于天平的左盘称量。
    （2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是                   。

    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）______________________________                                          。
    （4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是             。
    A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
    B．忘记将洗涤液转入容量瓶
    C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
    D．溶液未冷却即转入容量瓶
    E.定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。
    回答下列问题：

    （1）该同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式：                 。
    （2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接      、      接
          、      接A、B接J。
    （3）装置甲的作用是                                                ；
    装置己的作用是                                                。
    （4）装置戊中CuO的作用是                           。
    （5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为      （列出算式）。
    （6）若戊中没有CuO，则测定结果      （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

    已知：
    ①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是____(填代号)
    A．NaOHB．BaCl2C．HClD．Na2SO4
    （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体　　
    试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体　

    若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
    若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
    （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。
    [实验目的]测定食醋的总酸量
    [实验原理]中和滴定
    [实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
    [实验步骤]
    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
    [数据记录]

    [问题与思考]
    （1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去     ，防止其对实验结果的影响。
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是     ，理由是                        。
    （3）样品总酸量=     g/100mL。
    （4）导致实验结果偏大的主要原因是     （填写序号）
    ①滴定终点时，仰视滴定管读数
    ②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
    ③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
    ④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
    ⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某校实验老师需配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
    A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点儿蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶刻度线
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（   ）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
    A．①②B．①③C．①④D．②③

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