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    【题目】2019年新发现的元素鉝（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是 （ ）

    A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

    C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为

    【答案】B

    【解析】

    A．Lv是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6，7个电子层，可知Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；

    B．Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，则同主族元素，从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，故B错误；

    C．质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，同位素的质子数和核外电子数相同，Lv的同位素原子具有相同的电子数，故C正确；

    D．原子中质子数+中子数＝质量数，Lv核素的中子数等于293—116=177，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙烯制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/gcm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式：___________________________________。

    （2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象：______________________________________________________。

    （3）在装置C中应加入_____（填字母），（a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液）其目的是 ___________________________________________________________________。

    （4）若产物中有少量副产物乙醚，可用 ________________ 的方法除去。

    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 _________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行下列不同的操作，请回答有关问题：操作：①只接通K1；②只接通K2；③只接通K3；④都断开。

    （1）铁棒的腐蚀速率由大到小的顺序是____(填操作序号)。

    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_____（填序号）。

    （3）若把U形管中的NaCl溶液换成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只进行操作②，则当电路中通过0.01mol电子时：(填“铁”或“石墨”)____电极增重_____g，此时溶液的pH=_____(忽略溶液体积变化)。

    （4）若把U形管中的NaCl溶液换成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只进行操作②，则装置中可观察到的现象为：____。通电一段时间后，氧化产物与还原产物的质量比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1

    B.1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1

    C.从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1

    D.1L0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

    （1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。

    （2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。

    A．氢氧化钠 B.碱石灰 C．硝酸钾 D.生石灰

    （3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______

    （4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。

    ①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；

    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。

    (1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________

    (2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；

    (3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。

    (4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的镁粉和铝粉混合粉末加入过量的盐酸溶解后，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。

    求：

    ⑴混合粉末中镁粉、铝粉各多少克______？

    ⑵加入盐酸的物质的量是多少______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）

    A.P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构

    B.P4S3中磷元素为+ 3 价

    C.P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化

    D.1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

    B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

    C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

    D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为

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