Question

【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙烯制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/gcm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式：___________________________________。

（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象：______________________________________________________。

（3）在装置C中应加入_____（填字母），（a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液）其目的是 ___________________________________________________________________。

（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用 ________________ 的方法除去。

（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 _________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； B中水面会下降，玻璃管中水柱会上升。 c 除去CO2和SO2 蒸馏 过度冷却会使使产品凝固而使气路堵塞

【解析】

装置A：乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯，浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，装置B：B为安全瓶，可以防止倒吸，装置D生成1，2-二溴乙烷，反应后容器内气压减小，1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，装置C：二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，二氧化硫能与溴反应，盛放氢氧化钠溶液除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫，装置D：乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷；溴易挥发，为防止污染空气，D装置之后需要连接盛放氢氧化钠溶液吸收尾气装置。

(1)、三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃产生乙烯；

(2)、1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据玻璃导管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞；

(3)、浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳在水中溶解度小，浓硫酸既不能吸收二氧化碳，也不能吸收二氧化硫，饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳；

(4) 1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

(5)、乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却(如用冰水)，否则使气路堵塞；

(1)、A中乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)、1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据玻璃导管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞；

故答案为B中水面会下降，玻璃管中水柱会上升；

(3)、浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，所以制取的乙烯气体中会含有CO2和SO2，而SO2具有还原性，也能使溴水褪色，故装置C中盛有的溶液需吸收乙烯中的杂质气体二氧化碳和二氧化硫的，水吸收二氧化碳能力弱，浓硫酸不吸收二氧化碳、二氧化硫，饱和碳酸氢钠溶不吸收二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应被吸收，SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O， CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O，不和乙烯反应，故选用氢氧化钠溶液。

故答案为： c；除去CO2和SO2；

(4)、若产物中有少量副产物乙醚，1, 2-二溴乙烷与混有的乙醚互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法除去，

故答案为：蒸馏；

(5)、溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，

故答案为：过度冷却会使使产品凝固而使气路堵塞。