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    【题目】下列反应过程中不存在电子转移的是（ ）

    A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

    B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

    C.Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

    D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O

    【答案】B

    【解析】

    因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。

    A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，选项A不选；

    B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B选；

    C．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，选项C不选；

    D. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，选项D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学--选修3 物质结构与性质）

    二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

    回答下列问题：

    （1）锌基态离子的价电子排布式为_______________。

    （2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_______NA。

    （3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为____。

    （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______。

    （5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3。已知：(其中R是烃基)

    ① ②RCOOHRCH2OH

    有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题：

    (1)C中所含官能团的名称是 ____________；④的反应类型是 _________反应。

    (2)G的结构简式为 _____________。

    (3)反应②的化学方程式为 _____________。

    (4)若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式： __________。

    (5)反应⑥的化学方程式为 __________。

    (6)有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.按系统命名法的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

    B.乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应

    C.分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种

    D.A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

    （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

    （2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

    （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PTT是一种高分子材料，能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为___，C的名称___（系统命名）。

    （2）1molD与足量的烧碱溶液反应最多消耗NaOH___mol。

    （3）指出反应类型A→B___；C和D生成PTT___。

    （4）由物质B生成C的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

    (1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

    (2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

    (3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

    (4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

    (5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

    (6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物A中只含C、H、O三种元素，A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，则A的分子式为________。

    （2）芳香烃B的相对分子质量在100～110之间，1 mol B充分燃烧可生成72 g水，则B的分子式是________。

    （3）某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是________，通过质谱仪测定其相对分子质量为74，则其分子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：

    （1）写出反应Ⅱ的离子方程式________。

    （2）从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤(填操作名称)。

    （3）反应Ⅵ的化学方程式为________。

    （4）废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是________。

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