【题目】下列说法正确的是( )
A.按系统命名法的名称为3,3—二甲基—2—乙基戊烷
B.乙烯、乙炔是较活泼的有机物,能发生氧化反应,甲烷和苯性质较稳定,不能发生氧化反应
C.分子式为C5H12O的醇共有8种,其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种
D.A、B两种有机化合物,无论以何种比例混合,只要混合物的总质量不变,完全燃烧后,产生水的质量也不变,则A、B满足的条件必须是最简式相同
【答案】C
【解析】
A.主链不是最长,名称为3,3,4-三甲基己烷,故A错误;
B.甲烷和苯能燃烧,发生氧化反应,故B错误;
C.分子式是C5H12O的醇,能被催化氧化成醛,则醇中连接羟基的碳原子上含有2个氢原子,C5H12的同分异构体有:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、(CH3)4C,当烷烃为CH3CH2CH2CH2CH3,-OH取代甲基上的H原子有1种结构,当烷烃为(CH3)2CHCH2CH3,-OH取代甲基上的H原子有2种结构,当烷烃为(CH3)4C,-OH取代甲基上的H原子有1种结构,C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种,故C正确;
D.由两种有机物组成的混合物,无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成水的质量也一定,则说明两种有机物分子中含氢质量分数相等,最简式不一定相同,故D错误。
故选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式正确的是
A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫:SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClO
B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应:CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2O
D.锌和浓硫酸反应:Zn+2H+=H2↑+Zn2+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:
已知: (R1、R2表示烃基或H原子)
请回答下列题:
(1)A的化学名称为_________,B的结构简式为________。
(2)C中官能团的名称为________。
(3)D分子中最多有___个原子共平面。
(4)E→F的反应类型为________。
(5)D+G→M的化学方程式为________。
(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有___种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________。
①能发生水解反应和银镜反应; ②不含环状结构
(7)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选),设计制备
的合成路线_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示.请回答下列问题.
(1)E元素原子基态时的电子排布式为_________.
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_________
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是_________,
(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的结构如图,分子中碳原子轨道的杂化类型为_________;1molC60分子中σ键的数目为_________.
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等.
①第一电离能:As_________Se(填“>”“<”或“=”).
②硫化锌的晶胞中(结构如图所示),硫离子的配位数是_________与S距离最近且等距离的S之间的距离为_________(密度为ρg/cm3)
③二氧化硒分子的空间构型为_________.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用,某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号)。B的作用是
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填I或Ⅱ).
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 ,.该反应证明氨气具有 性.
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号).
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.Y2-和Z3+具有相同的电子层结构
C.原子半径的大小顺序为rQ>rW>rZ>rY>rX
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应过程中不存在电子转移的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数成对电子数之比为_____。
(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是_____。
②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____(填序号)。
a 微粒的空间构型 b N原子的杂化类型 c H—N—H的键角
(3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。 [Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是_______。
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,则冰晶体中氢键的“键能”是_____ kJ·mol(已知冰的升华热是51 kJ·mol-1),水分子间范德华力的能量为11 kJ·mol-1);水变成冰晶体时,密度减小的主要原因是________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X(
)与另一原料Y反应制得,同时生成甲醇。下列说法不正确的是
A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2
C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com