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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClO

    B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O

    C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ= BaSO4↓+H2O

    D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+

    【答案】A

    【解析】

    A．将足够的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中，NaClO完全反应，离子方程式为SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正确；

    B．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其与盐酸反应离子方程式为：，故B错误；

    C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：，故C错误；

    D．Zn和浓硫酸反应的离子反应为Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是(　　)

    A.实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

    B.实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

    C.实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    D.工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）

    A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

    B.图II中：收集氯气

    C.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应

    D.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    (1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。

    (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    a.点燃酒精灯，加热 b.打开K1和K2，缓缓通入N2 c.关闭K1和K2

    d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C中的溶液为BaCl2，其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。

    ③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构的说法不正确的是

    A.在NH3和PH3分子中键长：N-H>P-H

    B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

    C.CS2的填充模型：

    D.CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A.t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2

    B.t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2

    C.t1时平衡混合气体的平均相对分子质量大于t3时平衡混合气体的平均相对分子质量

    D.t1时平衡混合气体中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气体中SO3的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学--选修3 物质结构与性质）

    二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

    回答下列问题：

    （1）锌基态离子的价电子排布式为_______________。

    （2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_______NA。

    （3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为____。

    （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______。

    （5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

    （1）A的官能团名称是____________，B的结构简式____________。

    （2）反应②的反应类型为________________________________。

    （3）发生反应①时钠在__________________________（填“液面上方”或“液体底部”）。

    （4）写出反应③的化学方程式_______________________。

    （5）写出反应④的化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.按系统命名法的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

    B.乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应

    C.分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种

    D.A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同

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