【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为_________．
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_________
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_________，
（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1molC60分子中σ键的数目为_________．
（5）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等．
①第一电离能：As_________Se(填“>”“<”或“=”)．
②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_________与S距离最近且等距离的S之间的距离为_________（密度为ρg/cm3）
③二氧化硒分子的空间构型为_________．
【答案】[Ar]3d104s1 sp3 与水分子间形成氢键 sp2 90NA > 4 
V形
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为
，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，据此解答。判断碳原子的杂化类型可根据其成键情况来判断，碳原子若成四个单键，其杂化类型必为sp3，若成一个双键，两个单键，其杂化类型必为sp2，若成一个单键，一个三键，其杂化类型必为sp．在每个C60分子中，由于碳原子都采取sp2杂化，故参与形成σ键的电子只有3个，所以形成σ键的电子共有60×3=180个，而每个σ键需要2个电子，所以σ键的数目为90个，故1molC60中σ键的数目为90NA；①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但注意第VA族元素大于相邻元素的第一电离能；
②与硫离子最近的锌离子的数目为硫离子的配位数，根据均摊法计算晶胞中Zn、S原子数目，用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，再结合m=ρV计算与S距离最近且等距离的S之间的距离；
③计算Se原子价层电子对、孤电子对，确定其空间构型；
（1）E为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
（2）H2S分子中S原子的价层电子对数=
，S原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；
（3）NH3极易溶于水，其原因主要是NH3与水分子间形成氢键，由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，故NH3H2O中N原子与水中的H原子之间存在氢键，应为b结构，故答案为：与水分子间形成氢键；
（4）每个碳原子形成3个σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为32，所以1molC60分子中σ键的数目=
=90NA，故答案为：sp2；90NA；
(5)①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，As原子4p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se，故答案为：>；
②根据图片知,每个S离子连接4个Zn离子,所其配位数是4；晶胞中Zn原子数为4，S原子数为，晶胞质量
，则
，与S距离最近且等距离的S之间的距离为
，故答案为：4；
；
③二氧化硒分子中Se原子孤电子对数
，价层电子对=2+1=3，所以其空间结构为V形，故案为：V形。
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热 b.打开K1和K2，缓缓通入N2 c.关闭K1和K2
d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中的溶液为BaCl2，其作用是______。D溶液为______，D中可观察到的现象为_______。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施____。
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【题目】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）A的官能团名称是____________，B的结构简式____________。
（2）反应②的反应类型为________________________________。
（3）发生反应①时钠在__________________________（填“液面上方”或“液体底部”）。
（4）写出反应③的化学方程式_______________________。
（5）写出反应④的化学方程式_______________________。
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【题目】工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、
等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应
B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用
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【题目】核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3。已知：(其中R是烃基)
①
②RCOOH
RCH2OH
有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题：
(1)C中所含官能团的名称是 ____________；④的反应类型是 _________反应。
(2)G的结构简式为 _____________。
(3)反应②的化学方程式为 _____________。
(4)若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式： __________。
(5)反应⑥的化学方程式为 __________。
(6)有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：_________。
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【题目】（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_______________；
（2）丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式：_______________；
（3）1,2—二溴丙烷发生消去反应：_______________；
（4）甲醛和新制的银氨溶液反应：_______________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.按系统命名法
的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷
B.乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应
C.分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种
D.A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同
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【题目】PTT是一种高分子材料，能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___，C的名称___（系统命名）。
（2）1molD与足量的烧碱溶液反应最多消耗NaOH___mol。
（3）指出反应类型A→B___；C和D生成PTT___。
（4）由物质B生成C的化学方程式为___。
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【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是
A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
B. NO2转化为N2O4的转化率为20%
C. 容器甲中NO已反应完
D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01
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