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【题目】核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法,有机物中有几种氢原子,核磁共振氢谱中就有几个峰,G是一种合成橡胶和树脂的重要原料,A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为223。已知:(其中R是烃基)

RCOOHRCH2OH

有关物质的转化关系如图所示,请回答以下问题:

(1)C中所含官能团的名称是 ____________;④的反应类型是 _________反应。

(2)G的结构简式为 _____________

(3)反应②的化学方程式为 _____________

(4)E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物,写出其中两种的结构简式: __________

(5)反应⑥的化学方程式为 __________

(6)有机物YE互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,写出所有符合条件的Y的结构简式:_________

【答案】羧基 消去 CH2=CHCH=CH2 HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O

【解析】

A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰,说明A中只含一种类型的H原子,A能水解生成BB能和氢气发生加成反应生成C,说明C中含有碳碳双键,结合题给信息和A的分子式知,A的结构简式为:A水解生成BB的结构简式为HOOCCH=CHCOOHB和氢气发生加成反应生成CC的结构简式为HOOCCH2CH2COOHB和水发生反应生成E,根据BE的摩尔质量知,B发生加成反应生成E,所以E的结构简式为:HOOCCH2CH(OH)COOHCX反应生成F,根据F的分子式知,X是乙醇,F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3C反应生成D,结合题给信息知,D的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OHD在浓硫酸、加热条件下反应生成G,根据G的分子式知,D发生消去反应生成GG的结构简式为:CH2=CHCH=CH2

根据上述分析可知A为:BHOOCCH=CHCOOHCHOOCCH2CH2COOHDHOCH2CH2CH2CH2OHE为:HOOCCH2CH(OH)COOHFCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3GCH2=CHCH=CH2X是乙醇。

(1)C的结构简式为:HOOCCH2CH2COOH,分子中含有羧基;反应④是D发生消去反应生成G

(2)通过以上分析知,G的结构简式为:CH2=CHCH=CH2

(3)B和氢气发生加成反应生成C,反应方程式为HOOCCH=CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH

(4)E的结构简式为:HOOCCH2CH(OH)COOHE能发生缩聚反应,其生成物的结构简式为:

(5)14-丁二酸和乙醇发生酯化反应,反应方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O

(6)有机物YE互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,符合条件的有:

练习册系列答案
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )

A. 高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA

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【题目】常温下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是

A. 水电离出的c(H+):A点小于B点

B. 在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C点,滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:

已知: (R1、R2表示烃基或H原子)

请回答下列题:

(1)A的化学名称为_________,B的结构简式为________

(2)C中官能团的名称为________

(3)D分子中最多有___个原子共平面。

(4)E→F的反应类型为________

(5)D+G→M的化学方程式为________

(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有___种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________

①能发生水解反应和银镜反应; ②不含环状结构

(7)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线_______________________

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【题目】(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题:

(1)写出反应的离子方程式_____________

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是________(填序号).

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是________(填序号).

(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应.则反应的离子方程式是 _________________.

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【题目】ABCDEF六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是BC核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)E2O和黑色的EO两种氧化物,DB可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示.请回答下列问题.

1E元素原子基态时的电子排布式为_________

2A2F分子中F原子的杂化类型是_________

3CA3极易溶于水,其原因主要是_________

4)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的结构如图,分子中碳原子轨道的杂化类型为_________1molC60分子中σ键的数目为_________

5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等.

①第一电离能:As_________Se(“>”“<”“=”)

②硫化锌的晶胞中(结构如图所示),硫离子的配位数是_________S距离最近且等距离的S之间的距离为_________(密度为ρg/cm3

③二氧化硒分子的空间构型为_________

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【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用,某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

1装置A中烧瓶内试剂可选用 填序号。B的作用是

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.烧碱溶液

2连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 填I或Ⅱ

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C

3实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 ,.该反应证明氨气具有 性.

4该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 填装置序号

5氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.

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【题目】下列反应过程中不存在电子转移的是(

A.Zn2HCl=ZnCl2H2

B.Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO

C.Pb3O48HCl()=3PbCl2Cl24H2O

D.3Cl26KOH()5KClKClO33H2O

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【题目】在恒压、NOO2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(

A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B.图中X点所示条件下,延长反应时间不能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000

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