【题目】PTT是一种高分子材料,能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为:
其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,C不含甲基,1molC可与足量钠反应生成22.4LH2(标准状况)。请回答下列问题:
(1)A的结构简式为___,C的名称___(系统命名)。
(2)1molD与足量的烧碱溶液反应最多消耗NaOH___mol。
(3)指出反应类型A→B___;C和D生成PTT___。
(4)由物质B生成C的化学方程式为___。
【答案】CH2=CHCHO 1,3—丙二醇 2mol 加成反应 缩聚反应(或缩合反应或聚合反应) HOCH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2OH
【解析】
A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,则A中含醛基,甲被氧气氧化生成A,结合甲的分子式与A的分子式可知,A为CH2=CHCHO,甲为CH2=CHCH3;A和水发生加成反应生成B,B和氢气发生加成反应生成C,C中不含甲基,1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2(标准状况),结合其分子式知,C中含有两个醇羟基,且C中两个羟基位于链端,则C为HOCH2CH2CH2OH,B为HOCH2CH2CHO,对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的D为,C和D发生缩聚反应生成PTT为
。
(1)由分析知,A的结构简式为CH2=CHCHO,C的结构简式为HOCH2CH2CH2OH,名称1,3—丙二醇;
(2)D为,D中含2个羧基,能与NaOH发生中和反应,则1molD与足量的烧碱溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为2mol;
(3)A和水发生加成反应生成B,则A→B反应类型为加成反应;C和D发生缩聚反应生成PTT;
(4)B和氢气发生加成反应生成C,发生反应的化学方程式为HOCH2CH2CHO+H2HOCH2CH2CH2OH。
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【题目】2017年5月5日,中国首架按照国际标准研制,拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
(1)上述反应的熵变ΔS__0(填“>”“<”或“=”,下同),该反应能够自发进行,则反应的ΔH__0。
(2)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是__(填字母代号,下同)
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(3)一定温度下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.N2和CO2的物质的量之比保持不变
D.每生成1molN2的同时生成2molNO
(4)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是__。
A.400K;3MPa B.400K;1.5MPa C.400K;1MPa D.500K;1MPa
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示.请回答下列问题.
(1)E元素原子基态时的电子排布式为_________.
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_________
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是_________,
(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的结构如图,分子中碳原子轨道的杂化类型为_________;1molC60分子中σ键的数目为_________.
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等.
①第一电离能:As_________Se(填“>”“<”或“=”).
②硫化锌的晶胞中(结构如图所示),硫离子的配位数是_________与S距离最近且等距离的S之间的距离为_________(密度为ρg/cm3)
③二氧化硒分子的空间构型为_________.
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.Y2-和Z3+具有相同的电子层结构
C.原子半径的大小顺序为rQ>rW>rZ>rY>rX
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
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【题目】下列反应过程中不存在电子转移的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
C.Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O
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【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 ( )
A. 混合气体中含NO21.12 L B. 消耗氧气的体积为1.68 L
C. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 参加反应的硝酸是0.4mol
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【题目】氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数成对电子数之比为_____。
(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是_____。
②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____(填序号)。
a 微粒的空间构型 b N原子的杂化类型 c H—N—H的键角
(3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。 [Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是_______。
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,则冰晶体中氢键的“键能”是_____ kJ·mol(已知冰的升华热是51 kJ·mol-1),水分子间范德华力的能量为11 kJ·mol-1);水变成冰晶体时,密度减小的主要原因是________________________________。
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【题目】下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有
B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有
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【题目】下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时凹液面最低处低于刻度线
C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液
D.转移过程中有少量溶液溅出
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