【题目】下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时凹液面最低处低于刻度线
C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液
D.转移过程中有少量溶液溅出
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【题目】PTT是一种高分子材料,能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为:
其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,C不含甲基,1molC可与足量钠反应生成22.4LH2(标准状况)。请回答下列问题:
(1)A的结构简式为___,C的名称___(系统命名)。
(2)1molD与足量的烧碱溶液反应最多消耗NaOH___mol。
(3)指出反应类型A→B___;C和D生成PTT___。
(4)由物质B生成C的化学方程式为___。
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【题目】如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是
A. 活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
B. NO2转化为N2O4的转化率为20%
C. 容器甲中NO已反应完
D. 活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01
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【题目】已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,则A的结构简式可能为( )
A. B. C. CH3CH2CH2ClD.
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【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下:
(1)写出反应Ⅱ的离子方程式________。
(2)从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤(填操作名称)。
(3)反应Ⅵ的化学方程式为________。
(4)废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为________。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是________。
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【题目】已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃,通过以下步骤由制取,其合成流程如图:
→A→B→→C→。
请回答下列问题:
(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。
a.取代反应b.加成反应c.消去反应 d.酯化反应
(2)A的结构简式为_____________。
(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。
(4) →C→这两步反应的化学方程式分别为__________;_________。
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【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式______。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
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【题目】在酸性条件下,黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O
B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C.反应Ш是氧化还原反应
D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
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【题目】下列关于同分异构体判断正确的是( )
A.分子式为C3H6Cl2的同分异构体有四种
B.分子式为C8H10的芳香烃有3个,分别为、和
C.分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个,分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D.二氯甲烷有两种同分异构体
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