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【题目】已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃,通过以下步骤由制取,其合成流程如图:
→A→B→→C→
请回答下列问题:

(1)选出上述过程中发生的反应类型是______

a.取代反应b.加成反应c.消去反应 d.酯化反应

(2)A的结构简式为_____________

(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________

(4) →C→这两步反应的化学方程式分别为___________________

【答案】bc NaOH的乙醇溶液,加热

【解析】

采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到,而是卤代烃经消去反应得到的,可由与Cl2加成而得,经消去反应得到的,可由与H2加成得到,A为B为C为,据此分析解答。

(1)根据上述分析可知,上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应,bc正确,故答案为:bc

(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A,A的结构简式为A为,故答案为:A为

(3)A→B的反应为消去反应,反应条件是NaOH的乙醇溶液,加热,故答案为:NaOH的乙醇溶液,加热;

(4)到C的反应为消去反应:

C到的反应为加成反应:,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 ( )

A. 混合气体中含NO2112 L B. 消耗氧气的体积为1.68 L

C. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 参加反应的硝酸是0.4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知:①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________

(2)实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_____________________

(3)若要用此装置证明酸性:HNO3H2CO3H2SiO3,进而证明非金属性:NCSi,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。试剂AC分别为________(填序号);试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明NCSi的非金属性强弱,你认为原因是_____________________

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【题目】(加试题)NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验,步骤如下:

(1)下列有关说法中正确的是_________

A滤液1”中含有K+Mg2+Cl-

B滤渣1”滤渣2”中含有相同的物质

C过滤1”可用倾析法,以缩减实验时间

D.将滤液3”蒸干并灼烧,可得纯碱

(2)NaOH溶解滤渣1”时,可以采用_________的方式提高浸出率(写出3)

(3)滤液2”中通入足量的CO2,写出相应的离子反应方程式__________________

(4)滤渣3”制备铵明矾,经过如下步骤:a→g→_________→h(依次填入正确的序号)

a.加硫酸溶解 b.抽滤

c.加入蒸发皿中

d.降温结晶

e.蒸发至表面出现晶膜

f.配制饱和硫酸铵溶液

g.将硫酸铝溶液转移至蒸发皿

h.洗涤、干燥

(5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图),在80℃时,用一定浓度的硫酸溶解滤渣3”时,最适宜的硫酸浓度为_________

A3mol/L(1.20g/mL)

B6mol/L(1.34g/mL)

C9mol/L(1.49 g/mL)

D18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的简便确定方法是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时凹液面最低处低于刻度线

C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液

D.转移过程中有少量溶液溅出

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【题目】据中国之声《全国新闻联播》报道中科院今天(2019113)通报我国纳米技术已在动力锂电池、绿色印刷、纳米催化、健康诊疗及饮用水处理等产业领域取得重要成果。我国储氢纳米碳管研究亦获重大进展用电弧法合成储氢纳米碳管其原理是阳极石墨电极在电弧产生的高温下蒸发在阴极沉积出纳米管。

此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

(1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是________

(2) K2Cr2O7Cr的化合价为________。反应中氧化剂为________发生________反应还原剂是________具有________性。

(3)该反应转移的电子数为________

(4)若反应过程中转移4.816×1023个电子则生成标准状况下________L CO2

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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。

1实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________

2实验室用装置E制备Cl2其反应的化学方程式为____________________若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2反应的离子方程式为________________________

3反应开始一段时间后,观察到BD两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,再给BD两个试管分别加热两个试管中的现象分别为

B_______________________D_________________________

4若将B中品红换成Na2S溶液,通SO2一段时间后B中现象为_____________________

5另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2Cl211同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________

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【题目】探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H+ + HO2-HO2- H+ + O22-)下列分析不正确的是

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C. ②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,产生气体的量也不同

D. 通过③能比较酸性:HClH2O2

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【题目】2015年10月,中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药﹣﹣青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素可由香茅醛为原料制取,下列说法不正确的是(

A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B.青蒿素分子式为C15H22O5

C.青蒿素在一定条件下可发生水解反应

D.二者均可与氢气发生加成反应

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