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    【题目】为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

    （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

    （2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

    （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_____mol。

    【答案】KIO3 I2 5 5

    【解析】

    该反应电子转移情况为：

    ，据此答题。

    （1）所以反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，I2既是氧化产物，又是还原产物；

    （2）当有3mol I2生成时，有5mol KI被氧化；

    （3）当有1mol KIO3参加反应时，转移5mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g) ＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )

    A. 正反应是吸热反应，且A不是气态

    B. 正反应是放热反应，且A是气态

    C. 其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

    D. 改变压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、F五种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

    A________B________C________

    D________E________F________

    （2）写出F和H反应的化学方程式：______。

    （3）写出下列反应的离子方程式：D＋盐酸_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

    ①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中：K+、Na+、CH3COO- 、SO42-

    ②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-

    ③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-

    ④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-


    A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，水的离子积常数 Kw = 1×10-13，将此温度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是

    A. 若 a∶b = 9∶2，则所得溶液 pH 等于 2

    B. 若 a∶b = 9∶2，该混合溶液最多能溶解铁粉 0.28(a + b) g

    C. 若所得混合溶液为中性，则 a∶b = 1∶1

    D. 若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为 0.05b mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）

    A.3n－12B.3n－6

    C.3n－4D.2n－4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是

    A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+

    B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

    C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2

    D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或叙述正确的是

    A. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

    B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ

    C. 已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

    D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

    己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。

    i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

    （1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

    （2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。

    A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL

    相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

    ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

    （3）操作Ⅰ的名称是___________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________。

    iii纯度测定

    （4）称取1.220g产品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）。重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。

    （5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。

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