【题目】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是
A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+
B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
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【题目】储氢材料是科学研究的热点之一。
（1）无机盐储氢原理:NaHCO3(s)+H2(g) 
HCOONa+H2O,HCOONa中的化学键类型有____；在NaHCO3中，C、H、O的电负性由大到小的顺序为_________。
（2）近年来，研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C6H6(苯)+3H2
C6H12(环已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基环己烷)
①甲苯分子中碳原子的杂化类型是__________；
②能体现环已烷分子的空间构型的键线式为____________。
（3）金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H2TiH2。工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO。
①CO能形成Ni(CO)4,沸点为42.2℃,Ni(CO)4的晶体类型为______________，CO与N2互为等电子体，标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为________。
②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_________
③钛的氧化物晶胞如图所示。该钛的氧化物晶体的化学式为_______已知钛的氧化物晶胞参数为a·10-3μm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm-3。
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【题目】硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：
（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为____________________________。
（2） “制取MnSO4”时，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物质作还原剂。
①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。
②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]组成的方法如下：
①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250 mL溶液A。
②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min[4NH
＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。
④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在371 ℃时已完全失去结晶水)。根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。__________________
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【题目】通过反应
，可制备有机中间体异氰酸苯酯。
（1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。
（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。
（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。
（4） C2H5OH的沸点高于
，这是因为__________________。
（5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是
容器 编号 | 物质的平衡浓度(mol/L) | 物质的起始浓度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 温度为T1,反应达平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数K=0.8
B. 达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系K= k正/k逆
C. 当温度改变为T2时，若k正=k逆则T21
D. 容器Ⅱ反应达平衡前，v正>v逆
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【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)淀粉的组成可表示为___________，A分子中的官能团名称为__________。
(2)反应⑦中物质X的分子式为________，反应⑧的类型为______________。
(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。
(4)反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是________。
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D．浓硫酸
(5)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。
(6)为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用____调节溶液至中性，再向其中加入2 mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有______________现象产生，则证明反应①已发生。
实验中可供选择的试剂：
A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水 C．5%的CuSO4溶液 D．碘水
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【题目】下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（ ）
A.石蕊试液中逐滴滴加氯水
B.酚酞试液中加入过氧化钠固体
C.氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸
D.碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
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【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L
B. V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C. V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L
D. V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
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