Question

【题目】已知25oC时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是

A.a点所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1

B.NaHA溶液中由水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7mol·L-1

C.c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）

D.d点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液， a点溶液中溶质为H2A和NaHA，由图可知pH= 1.85= pKa1，根据电离平衡常数表达式可知，c(H2A)= c(HA- )，溶液体积大于20ml，根据物料守恒 a点所得溶液中：c(H2A)+ c(A2-)+ c(HA-) = 2c(H2A)+c(A2- )＜0.1mol/L，故A正确；

B．根据电离平衡常数， HA-的电离平衡常数为Ka2 =10-7.19，HA-的水解常数Kh==10-12.15，可见电离趋势大于水解趋势，所以抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7mol·L-1，故B正确；

C．c点pH= 7.19=pKa2，则c(A2-)=c(HA-)，溶液显碱性，溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2A、NaHA，根据物料守恒可知2c(Na+)=3[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]=3[2c(HA-)+c(H2A)]，所以c(Na+)＞3c(HA-)，故C错误；

D．加入氢氧化钠溶液40mL， NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反应生成Na2A，溶液中离子浓度c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-），故D正确；

故答案：C。