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(2010?潮州二模)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,其水溶液又称双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定过氧化氢的含量,并探究过氧化氢的性质、用途.
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ

(3)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果
偏高
偏高
(填“偏高”或“偏低”或“不变”).
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
(4)该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性.(实验试剂只有:过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选.)请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白:
实验内容 实验方法 实验现象
验证氧化性 取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中,滴入过氧化氢溶液.(或:取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入过氧化氢溶液.)
溶液变蓝色
溶液变蓝色

(或:
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
 )
验证热不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中,
稍微加热
稍微加热

用带火星的木条检验
用带火星的木条检验
产生气泡,带火星的木条复燃.
Ⅲ.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜
(5)印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

(6)控制其他条件相同,印刷电路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
     铜平均溶解速率
(×10-3mol?L-1?min-1
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是
温度升高,H2O2分解速率加快
温度升高,H2O2分解速率加快
分析:I.(2)根据方程式中,高锰酸钾和双氧水之间的关系式计算25mL双氧水中双氧水的质量,从而得出250mL双氧水溶液中双氧水的质量,根据质量分数公式计算即可;
(3)滴定管尖嘴处有气泡,使得标准液的消耗体积变大;
II.(4)如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色,则证明双氧水有氧化性;如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质,则证明双氧水不稳定;
Ⅲ.(5)酸性环境下双氧水具有氧化性,能将金属铜氧化;
(6)根据图示信息,当温度升高时反应速率加快来回答.
解答:解:I.(2)设25mL双氧水溶液中含有双氧水的质量是x,
5H2O2+6HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
170g       2mol  
x          10-3cVmol
170g
x
=
2mol
10-3cVmol

x=0.085 cVg
则250mL双氧水溶液中双氧水的质量是0.85 cVg,双氧水溶液的质量为10ρ g,所以其质量分数=
0.85 cVg
10ρg
=
17Cv
200ρ
,故答案为:
17Cv
200ρ
; (3)由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积,使得标准液体积比实际体积增大,测定结果偏高,故答案为:偏高;
II.(4)如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色,则说明双氧水氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色,所以能证明双氧水有氧化性(双氧水能将硫化氢氧化产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊);
如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质,则说明双氧水分解生成氧气,所以能证明双氧水不稳定,故答案为:
实验内容 实验方法 实验现象
验证氧化性 溶液变蓝色.(或:产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊.)
验证不稳定性 稍微加热,用带火星的木条检验.
Ⅲ.(5)金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,故答案为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O; (6)根据测得不同温度下铜的平均溶解速率的数据,会发现随着温度的升高,铜的平均溶解速率,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,因为双氧水受热易分解,导致金属铜的反应速率减慢,故答案为:温度升高,H2O2分解速率加快.
点评:本题考查了实验设计和探究,明确物质的性质是解本题的关键,知道碘遇淀粉变蓝色、氧气能使带火星的木条复燃分别是碘和氧气的特征现象,难度中等.
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(2010?潮州二模)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等,以铬铁矿(主要成分为Cr2O3,还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下:

请回答下列问题.
(1)铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高温 
.
 
4Na2CrO4+4 CO2
2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
 高温 
.
 
4Na2CrO4+4 CO2

(2)若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH,应选用
A
A
(填标号).
       A.稀硫酸      B.氧化钠固体      C.氢氧化钾溶液
(3)Ⅰ中,调节溶液pH后,如果溶液的pH过小,可能导致W沉淀部分溶解,原因是:
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
.(用离子方程式表示).
3中,Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下:
2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙红色)+H2O
①该反应
不是
不是
(填“是”或“不是”)氧化还原反应.
②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体,溶液
A
A
(填标号).
A.变黄色B.颜色不变C.橙红色变深
③已知:25℃,Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12,Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式是
Ag2CrO4
Ag2CrO4

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