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    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2 == 2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

    　　　　　　　

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

    （2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。


    （1）C+4HNO3(浓) == CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

    （2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 （2分）   吸收未反应的NO（2分）

    （3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色（2分）

    （4）碱石灰  （2分）

    （5）0.36g（关系式法C~4NO2~4/3 NO~2/3 Na2O2 ）（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为 3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(　　)

    A．NaOH溶液  B．氨水

    C．KMnO4、ZnCO3  D．H2O2、ZnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为         ，其苯环上的二溴代物

    有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（    ）

    A.9种                            B.10种

    C.11种                           D.12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

     

    下列有关说法正确的是

    A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：

           Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

    C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为

    0.5 mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

    A. Na2O                       B. Na2O2               C. Na2O和Na2O2      D. Na2O2和NaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol盐酸、100 mL 1mol硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(  )。

    A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

    B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

    C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

    D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以大量共存的离子组是

    A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-     B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

    C．C1O-、C1-、Na+、H-          D．Ba2+、K+、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于胶体的叙述不正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

    B．胶体是一种均一、稳定的混合物

    C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

    D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。

    (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。

    (3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1 )大于反应Ⅱ的速率(v2 )，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

    (4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是____________________________________________________________________。

    　　　　　　　              　A　　　　　　B

    　　　　　　　               　C　　　　　　D

    (5)图(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    (6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在图(b)画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

    　

    　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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