练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（ ）

    A.原子核外电子排布呈周期性变化B.化合价呈周期性变化

    C.单质熔沸点呈周期性变化D.原子半径从小到大的周期性变化

    【答案】A

    【解析】

    元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的规律是元素周期律，它的实质即根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）

    A. B中导气管里形成一段水柱

    B. B中导气管中产生气泡

    C. 金属片剪口处溶液变红

    D. 锌被腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据Fe+FeCl3═3FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
    （1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称．
    （2）写出该原电池电极反应式：正极：； ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M2+ 有两个电子层，则M在周期表中的位置是 （ ）

    A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族

    C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语使用正确的是（ ）
    A.NH4Cl的电子式：
    B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
    C.氧化钠的电子式：
    D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

    （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。

    （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。

    （4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

    则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

    （5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

    A. 碳纤维大量用于飞机制造B. 高纯硅用于制造大功率晶体管

    C. 氧化铁可作红色油漆和涂料D. 明矾用于水的净化和杀菌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

    A. SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

    B. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

    C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

    D. 光照使氯水变质 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案