Question

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是　 　
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ， KMnO4被还原成Mn2+ ， 该反应的离子方程式为
（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）： ．
b．还原剂与还原产物的物质的量之比为 ．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ． （填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为mol．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O
（3）,1：1,②,0.2
【解析】解：（1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，

即N元素由﹣3价可能升高为0价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，只有D符合题意，

故选：D；

（2）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，所以方程式为：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O，

故答案为：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O；

（3）a．KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，则电子转移的方向和数目为： ；b．KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；c．反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；d．反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，

故答案为：0.2mol； ；1：1；②。

（1）化学反应要符合原子守恒、电荷守恒，电子守恒。重铬酸铵分解发生氧化还原反应，即N元素由﹣3价可能升高为0价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，符合氧化还原反应中电子转移守恒的规律；（2）解题关键是生成等物质的量的I2和KIO3；（3）a．单线桥由还原剂指向氧化剂并写出电子的数目；b．氧化得到的电子数等于还原剂失去的电子数，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；c：部分HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，为还原剂与另一部分HCl没变价起到酸的作用表现为酸性；d．转移的电子的物质的量为升价原子的物质的量×价差

。