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    有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）

    A．3 B．4 C．7 D．8

    B

    【解析】

    试题分析：有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH(CH2Cl)2，共计是4种，答案选B。

    考点：考查同分异构体判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省镇江市高三第一学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是

    A．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料

    B．SO2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白

    C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚

    D．Al(OH)3受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al2O3，可用作阻燃剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省荆州市部分县市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：

    （1）D元素在周期表中的位置为 ;

    （2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；

    （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。

    Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]

    Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.33

    1：3

    0.75

    0.25

    ①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ②结合表中数据判断下列说法中正确的是 。

    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项

    ①78g Na2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为NA

    ②足量Fe与标况下22．4L的氯气反应转移电子数目为2NA

    ③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA

    ④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的数目为0．2NA

    A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

    则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3= ．

    （2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下：

    科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式____ ；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是 。

    ②该工艺中，可以循环使用的物质有___ 。

    （3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 ，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式 。

    （4）储氢材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每转移3 mol电子生成Al的质量为____ 。

    （5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

    （1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________

    A．2种 B．3种 C．4种 D．4种以上

    （2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

    2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H1

    2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H2

    以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)

    （3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。

    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料

    ①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是__________________。

    ②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O（1）2C7 H14+3O2 (g)，电解过程中产生的气体X为_____，电极A发生的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化无法实现的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省等三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。

    I．高温煅烧还原法

    工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

    （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： 。

    （2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。

    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是 。

    II．沉淀转化法

    （4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为 ； 反应的平衡常数K= ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是

    A．铜 B．蔗糖 C．三氧化硫 D．醋酸

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