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    下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）
    ①常温下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
    ③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④
    D

    试题分析：常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；所以本题选择D选项。
    点评：本题考查弱电解质的判断，该考点是高考考查的重点和难点，掌握弱电解质是部分电离的解题的关键，本题难度适中。
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    已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
    A．K(HF)＝7.2×10－4
    B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
    D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
    C．CH3COOH溶液加水稀释不变
    D．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（  ）
    A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
    B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
    C．两溶液混合不会产生沉淀
    D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是  (　　)
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（   ）
    A．NaA溶液的pH＞7(室温下)
    B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)
    C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
    D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋ NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是                                                   
    A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
    B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数
    C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
    D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是
    A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
    B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
    C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
    D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是
    A．在x点时，ROH完全电离
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    C．MOH是一种强碱
    D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

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