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    8．表为元素周期表的一部分．
    周期    族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    二①②
    三③④⑤⑦⑥
    四⑧⑨⑩
    （1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号．
    （2）表中元素②⑥⑩氢化物的稳定性最强的是：HF （填写化学式，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HClO4；
    （3）表中元素①③⑧最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：KOH；
    （4）表中元素③⑤⑦最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    分析 由元素的位置可知，①～⑩分别为Li、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Ca、Br，
    （1）同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱；常温下，溴的单质为液体；
    （2）非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    （3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强；
    （4）NaOH与氢氧化铝反应，NaOH与高氯酸反应，氢氧化铝与高氯酸反应．

    解答 解：由元素的位置可知，①～⑩分别为Li、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Ca、Br，
    （1）同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，则表中F的非金属性最强，K的金属性最强；常温下，溴的单质为液体，故答案为：F；K；Br；
    （2）非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则表中元素②⑥⑩氢化物的稳定性最强的是HF，但F无正价，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，故答案为：HF；HClO4；
    （3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强，表中元素①③⑧最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
    （4）NaOH与氢氧化铝反应，NaOH与高氯酸反应，氢氧化铝与高氯酸反应，离子反应分别为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

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