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    18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目相同，根据等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③、处于镜面对称位置上的氢原子等效．

    解答 解：A．有两种氢原子，氢原子个数之比为3：1，故A错误；
    B．有3种氢原子，氢原子个数之比为3：1：4，故B错误；
    C．有两种氢原子，氢原子个数之比为3：2，故C正确；
    D．有3种氢原子，氢原子个数之比为3：1：1，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查对核磁共振氢谱的认识、有机物的结构等，难度不大，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有关微粒物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断下列说法正确的是（　　）
    A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
    D．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：[Na+]＞[HA-]＞[H+]＞[A2-]＞[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）
    A．$\frac{1}{n}$ mol-1B．9n mol-1C．2nmol-1D．18nmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42-Cl-
    B．能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3-，Na+，SO42-
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l0-12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．CCl4、SiC、P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是SiC，键角与其他两种物质不同的是P4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H2Y＞H3Z，下列判断错误的是（　　）
    A．离子半径X＞Y＞Z
    B．元素原子得电子能力X＞Y＞Z
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X＞Y＞Z
    D．单质与氢气反应，X、Y、Z难度依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）请写出：A物质的化学式：N2，K物质的名称：氯化铵，例举F物质的一种用途制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；
    （2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②实验室检验气体G是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；
    ③G在催化剂的作用下与氧气反应，可生成D．请写出该反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20；
    ②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．30 g C2H6中含有的化学键数目为8NA
    B．1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为0.1 NA
    C．78 g Na2O2；和Na2S的混合物中含有的阴离子数目为NA
    D．2.24 L CI2与足量铁粉在一定条件下充分反应，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表为元素周期表的一部分．
    周期    族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    二①②
    三③④⑤⑦⑥
    四⑧⑨⑩
    （1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号．
    （2）表中元素②⑥⑩氢化物的稳定性最强的是：HF （填写化学式，下同），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：HClO4；
    （3）表中元素①③⑧最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：KOH；
    （4）表中元素③⑤⑦最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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