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    【题目】下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（ ）
    A.NaOH
    B.H3O+
    C.MgCl2
    D.NH4Cl

    【答案】D
    【解析】解：A、NaOH中存在共价键和离子键，故A错误； B、H3O+中存大共价键和配位键，故B错误；
    C、MgCl2是镁离子和氯离子以离子键结合，故C错误；
    D、NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，N、H元素形成的共价键，铵根离子中存在配位键，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（ ）
    A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 无法求H2的燃烧热
    B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
    C.已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
    D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 无法得出△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ．
    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ ． 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是；
    （2）图中△H=kJmol﹣1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；
    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05molL﹣1min﹣1 ， 则υ（O2）=molL﹣1min﹣1、υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g，红棕色)＋O3(g) N2O5(g，无色)＋O2(g)。下列有关说法正确的是

    A. 达到平衡时v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝1∶2

    B. 达到平衡时，c(NO2)∶c(O3)∶c(N2O5)＝2∶1∶1

    C. 达到平衡时，v正＝v逆＝0

    D. 达到平衡时，混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜ 0

    X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＞ 0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是

    A. 等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大

    B. 等压时，通入X气体，反应器中温度不变

    C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D. 等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为庆祝新中国成立70周年，10月1日上午天安门广场举行盛大的阅兵仪式，晚上举办了精彩的文艺表演和烟火表演，下列说法不正确的是

    A.绚丽多彩的烟火，利用了 金属的“焰色反应”现象

    B.群众游行队伍中，人们挥舞着国旗和氢气球

    C.为达到舞台“人间仙境”效果，可使用干冰做制雾剂

    D.呼啸而过的歼20飞机使用了钛合金材料，因其密度小，热强度高，抗腐蚀性好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是

    A. 低温下NO2气体的颜色变浅

    B. 在氢硫酸中加碱有利于S2-增多

    C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应

    D. 高压条件有利于合成氨反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂

    B. 碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘

    C. 二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂

    D. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式的反应热表示可燃物的燃烧热的是

    A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1

    B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1

    C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1

    D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1

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